第一节《金属的化学性质》[课标要求]1.掌握钠、铝分别跟O2反应的有关性质.2.通过钠、铝的有关性质实验以及对实验现象的讨论,培养观察能力和思维能力.3.通过铝的氧化反应的的科学探究培养实验探究能力.4.复习离子反应与氧化还原反应的有关知识。[重点与难点]钠、铝分别跟O2反应的有关性质.[知识整理]1、用镊子夹取存放在中的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，用小刀切割一小块，观察钠的颜色、光泽、硬度、质、熔点不久，可以看到钠表面变暗，因为钠易与空气中的作用生成色的固体。把小块钠放在石棉网上加热，钠在空气中受热后先熔化成，后剧烈燃烧，产生色的火焰，生成固体。2、常温下，金属钠在空气中就会发生反应，说明钠比铁、铝、镁等金属，因此要把钠保存在石蜡油或煤油中，以。铜在加热的条件下，与氧气反应生成色的氧化铜。而有些金属（如）即使在高温下也不与发生反应。3、用坩锅钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，熔化的铝并不滴落，是因为铝表面的保护了铝。人们日常用的铝制品，表面总是覆盖着，这层膜起着保护内部金属的作用，这也正是性质活泼的铝在空气中能的原因。铁在空气中生锈表面的氧化膜，不能保护内部金属。[课后作业]一、选择题（有一至两个答案）()1.金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是:A．Na2OB．NaOHC．Na2CO3D．NaCl()2．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是:A．NaB．NaClC．NaOHD．Na2O（）3.通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是：A.保存在水中B.密封，保存在广口瓶中C.用铝箔包裹，密封在广口瓶中D.密封，保存在煤油中（）4.下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是：A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.NaHCO3（）5.铝在空气中能够稳定存在的原因是：A.铝的活泼性差B.铝的还原性差C.铝与氧气不反应D.铝表面有氧化膜（）6.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是：A.Al是地壳中含量最多的元素B.Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C.Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D.Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落二、写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子反应方程式，是氧化还原反应的标明氧化剂，还原剂。①常温下钠与氧气的反应。②把金属钠放在石棉网上加热。③在空气中加热铝箔。④铝丝与硫酸铜溶液反应。⑤铜丝与硝酸银溶液反应。⑥镁条与稀盐酸反应。⑦铁钉与稀硫酸反应。⑧铁在氧气中点燃。参考答案：[知识整理]1煤油、银白色、亮、小、软、低，氧气、白、小球、黄、淡黄色2活泼、隔绝空气、黑色、金、氧气。3氧化膜、氧化膜、在空气中稳定存在、疏松[课后作业]一、1、D2、B3、D4、C5、D6、AC二、（1）4Na+O2=2Na2O氧化剂：O2还原剂：Na（2）2Na+O2=Na2O2氧化剂：O2还原剂：Na（3）4Al+3O2=2Al2O3氧化剂：O2还原剂：Al（4）2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu氧化剂：CuSO4还原剂：Al2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu（5）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag氧化剂：AgNO3还原剂：CuCu+2Ag+=Cu2++2Ag（6）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑氧化剂：HCl还原剂：MgMg+2H+=Mg2++H2↑（7）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑氧化剂：H2SO4还原剂：FeFe+2H+=Fe2++H2↑（8）3Fe+2O2=Fe3O4氧化剂：O2还原剂：Fe
