第二课时电解原理的应用问题一、氯碱工业的电解原理（电解食盐水）【自主学习】氯碱工业就是电解饱和食盐水，在饱和食盐水溶液中，含有、、、，阳离子、在阴极上的放电顺序是；阴离子、在阳极上放电顺序是。所以，电极反应式为：阳极；阴极。将两个电极反应式相加，得到电解的总反应式为。故，在阴极上得到的产物是和，阳极上得到的产物是。[合作探究]：电解熔融的食盐和饱和的食盐水的异同点？电解熔融的食盐电解饱和的食盐水目的制取金属钠制取NaOH和Cl2条件熔融（无水）水溶液电极反应阳极阴极产物总反应方程式问题二、铜的精炼的原理（铜的电解精炼）【自主学习】⒈精炼粗铜是将铜溶解重新冶炼成铜的过程。⒉利用电解的原理，若将粗铜溶解，必将粗铜作极，精铜作极，电解质溶液中必须含有（离子），阳极上不活泼的金属以的形式沉在电解池中，活泼的金属以的形式进入溶液。阳极（少量、）；阴极。问题三、生产生活中电镀的原理（电镀）【自主学习】⒈电镀是应用电解原理在金属表面镀上一薄层的过程。⒉电镀主要的目的是、或。⒊电镀池的阳极是，阴极是，电镀液中一定含有的离子。[合作探究1]：电解与电镀的异同点？电解电镀定义形成条件⑴；⑵；⑶；⑷⑴；⑵电极反应阳极：反应，溶液中的离子失电子或失电子；阴极：反应，溶液中的离子得电子阳极：镀层金属电子；阴极：电镀液中的离子得电子举例反应原理（电解氯化铜）阳极：阴极：总反应：（镀锌）阳极：阴极：溶液中Zn2+浓度变主要应用[合作探究2]：用惰性电极电解电解质溶液的变化规律。惰性电极电解电解质溶液时，溶液的PH值变化与发生电解反应的离子有密切关系，常见的一些物质的PH值及其它性质的变化如下所示：类型电极反应特点物质类型及实例电解的对象电解质浓度的变化PH值变化恢复原浓度电解水型水电离出的放电阴极：阳极：强碱（如）含氧酸（如）活泼金属含氧酸盐（如）电解电解质型电解质电离出的阴离子在极上电子，阳离子在极上电子无氧酸（）不活泼金属无氧酸盐（）放H2生碱型阴极：水电离出H＋放电阳极：电解质电离出的离子在极上失电子活泼金属无氧酸盐（）放O2生酸型阴极：电解质电离出的离子在极上得电子阳极：水电离出的放电，不活泼金属含氧酸盐（、）问题四、电解的计算⒈有关电解的计算通常是某些产物的质量、气体的体积、某元素的化合价以及溶液的PH值、物质的量浓度等。⒉解答此类题目主要依据有：⑴依据电解方程式或电极反应式，列比例式求解；⑵依据各电极、线路中转移的电子守恒，特别多个电解池串联的，在各电极、线路中通过的电量相等，列等式求解。【问题分析示例】例题1：现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取NaOH、H2和Cl2。请回答下列问题：⑴在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为。⑵电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质离子，使用的试剂有：a．Na2CO3溶液，b．Ba（OH）2溶液，c．稀盐酸，其合理的加入顺序为（填试剂序号）。⑶如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min后在阴极可产生11.2L（标准状况）Cl2，这时溶液的pH值是（填“升高”、“降低”或“不变”），溶液中c（OH－）为(设体积保持不变)。⑷若没有阳离子交换膜的存在,则电解饱和食盐水的化学方程式是.针对性练习：1．氯碱工业中，能穿过离子交换膜的是（）A．Cl－B．OH－C．Na＋D．Cl22．用石墨作电极，电解下列物质的溶液，溶液的pH值升高的是（）A．H2SO4B．NaOHC．Na2SO4D．NaCl例题2：用石墨电极电解100mLH2SO4和CuSO4的混合液，通电一段时间，两极上均产生2.24L（标准状况）气体，则原混合液中Cu2+的浓度是多少？针对性练习：3．1LK2SO4和CuSO4的混合液中c（SO42－）＝2mol/L，用石墨电极电解此溶液，通电一段时间，两极上均产生22.4L（标准状况）气体，则原混合液中K+的浓度是（）A．0.5mol/LB．1mol/LC．1.5mol/LD．2mol/L4．用惰性电极电解MCl2的水溶液，当阴极增重ag时，在阳极上同时产生bL气体（标准状况），则M的相对原子质量为（）A．B．C．D．【课堂练习达标】5．在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（）A．锌作阳极，铁制...
