2.1共价键第1课时[目标要求]1.掌握共价键的本质和特征。2.知道共价键的主要类型：σ键和π键。共价键1．概念：__________________________________叫共价键。2．本质：____________________________________。3．特点：按共价键理论可知，一个原子只能与一定数目的原子结合形成分子，这说明共价键具有________性。在多原子的分子中键角一定，这说明共价键具有________性。4．分类(1)σ键①形成：由成键原子的s原子轨道或p原子轨道“________”重叠而成。②类型：形成σ键的能级可以是____与____、____与____、____与____。所以σ键分为三类，分别是________σ键、________σ键、________σ键。③特征：以形成化学键的两原子核的________为轴做旋转操作，共价键电子云的图形________，这种特征称为__________。σ键的强度________。(2)π键①形成由两个原子的p原子轨道“__________”重叠形成。②价键轨道含义：由原子轨道相互重叠形成的____________总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。③特征π键的电子云具有____________性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由____________构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为________。π键________旋转，一般不如σ键________，较易________。5．判断是σ键或是π键的规律共价________是σ键；共价________中一个是σ键，另一个是π键；共价________中一个是σ键，另两个是π键。1．写出下列分子的电子式：(1)H2O2____________________(2)NH3____________________(3)H2____________________(4)HCl____________________(5)N2____________________(6)C2H4____________________(7)CO2____________________2．下列说法正确的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．由共价键形成的分子一定是共价化合物C．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键3．关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是()A．σ键是轴对称的，π键是镜面对称的B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠C．σ键不能断裂，π键容易断裂D．H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键4．下列物质的分子中，没有π键的是()A．CO2B．N2C．CH≡CHD．HClO5．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．H2OB．BF3C．CCl4D．PCl5参考答案基础落实1．原子间通过共用电子对形成的化学键2．共用电子对对两原子的电性作用3．饱和方向4．(1)①头碰头②sssppps－ss－pp－p③连线不变轴对称较大(2)①肩并肩②σ键和π键③镜面对称两原子核镜像不能牢固断裂5．单键双键三键课堂练习2．C[在离子化合物中也有共价键，如NaOH；由不同元素的原子形成的共价键分子是共价化合物，由相同元素的原子形成的共价键分子是单质，如H2、Cl2等；对于D项，也存在金属元素的原子与非金属元素的原子间形成共价键的化合物，如AlCl3等。]3．C[σ键较稳定，不易断裂，而不是不能断裂。化学反应的实质是：旧键的断裂和新键的形成。]4．D5.C
