高三化学复习题学案无机化学题型解读元素及其化合物是化学学科主干知识，主要内容为Cl、S、N、C、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物，化学中的基本概念及三大基本理论都建立在元素及其化合物知识之上，离开了这些知识，化学中的基本概念及三大基本理论都将成为“空中楼阁”，所以熟练掌握有关的化学基础知识与化学方程式成为必要与必然!在这部分里我们主要从化学基本概念、化学基础理论、无机推断三方面进行调研分析。解答无机推断题的关键是寻找突破口，也就是所谓的切入点，也称为“题眼”。我们应该认真审析，找出明显的条件和隐蔽的条件，通过结构特征、反应特征、现象特征或其他的一些特征，找出突破口；通过正推法、逆推法、假设法或者猜测得出结论；之后通过检验，验证结论是否正确。就解题的技巧简言之就是：审析题目之后，“选准题眼，突破一点，由点到面，随时检验。”考题1无机理论题型一考查化学基本概念【例题1】在过氧化氢中加入乙醚后，再滴入数滴K2Cr2O7的H2SO4溶液，轻轻振荡后静置，可见乙醚层呈现蓝色，这是由于反应生成的CrO5溶于乙醚的缘故。已知CrO5的结构式如下：(1)表示这个反应的离子方程式是________________________。(2)在CrO5中氧元素的化合价为_________________________。(3)这个反应是否是氧化还原反应?简述其理由。【解析】在Cr5中Cr为+6价，与K2Cr2O7中的Cr的化合价相同。(1)Cr2O72-+4H2O+2H+＝2CrO5+5H2O(2)在CrO5中1个O为—2价，4个O为—1价(3)非氧化还原反应，在此反应中Cr、O、H元素化合价均未发生变化。【借鉴意义】同学们在复习基本概念时不能只是死记硬背，要注意理解，要注意对概念的内涵和外延要把握准确，一般说来，学习中概念的内涵易把握，但概念的外延不易被大家重视。题型二以物质的量为中心，抓住NA——n——V(气体)主线的考查【例题2】化合物A是一种不稳定的物质，它的分子的组成可用OxFy表示。10mLA气体分解生成15mLO2和10mLF2(同温同压)。(1)A的分子式是：___________，推断理由是：_______________________。(2)已知A分子中x个氧原子……O—O—0……链状排列，则A分子的电子式为________________，A的分子结构式是______。【解析】(1)O3F2阿伏加德罗定律，质量守恒(2)，F—O—O—O—F【借鉴意义】本题是综合能力的考查题，应用化学中的阿氏定律展开讨论。(1)问根据阿氏定律得：2OxFy===2F2+3O2，再根据质量守恒得：x==3，y==2，即得A的分子式。(2)问中利用题给的信息……O—O—O……是关键。此类题不少考生在未形成正确的解题思路之前，便依靠熟题效应，对题设条件以点概面、以偏概全而形成错误。有关物质的量与阿氏定律的关系在高考中可谓常考常新。题型三以化学反应速率与化学平衡为主命题素材的考查【例题3】把在空气中久置的铝片5．0g投入盛有500mL0．5mol·L—1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：(1)曲线由0→a段不产生氢气的原因______________________________，有关的化学方程式为_________；(2)曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因_______________________；(3)曲线由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因_________；(4)曲线由c以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因________________。【解析】(1)盐酸与铝片表面的氧化铝反应Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O(2)反应温度低(3)反应放热，溶液温度升高，反应速率加快(4)盐酸浓度降低，反应速率减慢【例题4】在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)3C(g)已知加入1molA和3molB，达到平衡时生成了amolC。(1)达到平衡时，C在反应混合气中物质的量分数是________(用字母a表示)。(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为2molA和6molB，达到平衡后，C的物质的量为__________mol(用字母a表示)。此时C在反应混合气体中的物质的量浓度______(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数不变，则还应加入C________mol。(4)在同一容器中加nmolA和3nmolB，则平衡时C的物...
