溶解度与溶质质量分数的计算一．熟练掌握有关溶解度（S）与溶质质量分数（w）的计算公式
1．溶解度计算基本公式：m(溶质):m(溶剂)＝S:100（一定温度下的饱和溶液中）
2．溶质质量分数计算基本公式：w＝m(溶质)/m(溶液)×100%
3．饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的换算公式：w＝S/(S+100)×100%
4．稀释公式：m(浓)×w(浓)＝m(稀)×w(稀)＝[m(浓)＋m(水)]×w(稀)
5．混合公式：m(浓)×w(浓)＋m(稀)×w(稀)＝[m(浓)＋m(稀)]×w(混)
二．在进行有关溶解度的计算时，注意“抓住不变量，简取相关量”
1．温度不变时，溶解度、浓度、溶质与溶剂（或溶液）的质量比均不变
2．降温析出无水晶体时，则溶剂的量不变
3．两次蒸发不饱和溶液时，析出无水溶质的质量差与蒸发水的质量差之比＝S:1004．温度升高时，可简取S或m(溶质溶解)的关系式计算
三．在进行有关溶质质量分数的计算时，注意推导并掌握经验规律
1．同一溶质不同质量分数的溶液等体积混合后的溶质质量分数：在密度大于水的密度（水）时，大于平均值；在密度小于水的密度（水）时，小于平均值
2．十字交叉法是速算混合物中各成分的“份数比”的一种巧算方法，对于浓、稀（或水）溶液混合，可用质量分数（或质量）数值“十字交叉”，求得混合的质量比
但一般不能用溶液体积数值“十字交叉”，求得混合的体积比，因为不同浓度溶液的密度不相同，其浓、稀（或水）溶液的体积之和不等于混合后溶液的体积
四．典型试题
1．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g
则原溶液的质量分数为A．10%B．15%C．20%D．25%2．某温度下，在100g水中加入mgCuSO4或加入ngCuSO4
