第3节化学反应速率第1课时化学反应速率[课标要求]1．了解化学反应速率的概念及表达式。2．同一个化学反应中，由一种反应物的反应速率可推知其他物质的反应速率。3．掌握化学反应速率的计算方法。1．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。计算公式v＝，常用单位：mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。2．表示一个化学反应的反应速率时要指明具体的物质，不能用固体或纯液体表示，化学反应速率不是瞬时速率，是平均速率。3．同一反应中，用不同物质表示的反应速率之比等于化学方程式中相应物质的系数之比，等于各物质的物质的量变化量之比。如对于aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。1．表示方法(1)用单位时间内某物质浓度(或质量、物质的量等)的改变量(取绝对值)来表示该物质的化学反应速率。(2)计算公式：v＝，常用单位为mol·L－1·s－1、mol·L－1·min－1或mol·L－1·h－1。2．意义：用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。3．特点(1)同一反应选用不同物质浓度的改变量表示反应速率，数值可能不同，但表示的意义相同。(2)各物质表示的反应速率之比等于该反应方程式中的各物质的系数之比。即对aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。(3)对任意一个化学反应aA＋bB===dD＋eE，化学反应速率为v＝·＝·＝·＝·。[特别提醒](1)定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种物质来表示。(2)由公式v＝计算得到的速率是某物质在某一段时间内的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率，但在速率－时间图像中经常会出现瞬时速率。(3)对于有固体或纯液体参与的反应，由于在一定条件下，固体或纯液体的浓度可视为常数，其在化学反应中浓度不改变，因此在表示化学反应速率时，不能用固体或纯液体物质来表示。1．下列有关化学反应速率的说法中正确的是()A．对任何化学反应来说，化学反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C．若某化学反应的反应速率为0.5mol·L－1·s－1，就是指在单位时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol·L－1D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度解析：选D不是所有化学反应都有明显的现象；固体和纯液体一般不用来表示化学反应速率；C项，说明单位时间内某种反应物或生成物的浓度变化为0.5mol·L－1，不同的反应物或生成物由于系数不同，所表示的反应速率可能不同。2．某一反应物的浓度是1.0mol·L－1，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol·L－1。在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为()A．0.04B．0.04mol·L－1·s－1C．0.08mol·L－1·s－1D．0.04mol·L－1解析：选B由反应速率计算公式可进行计算：v＝＝＝0.04mol·L－1·s－1。A项无单位，D项为物质的量浓度的单位。3．对于反应A2(g)＋3B2(g)===2C(g)来说，下列化学反应速率表示反应进行最快的是()A．v(B2)＝0.8mol·L－1·s－1B．v(A2)＝0.4mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.6mol·L－1·s－1D．v(B2)＝0.42mol·L－1·s－1解析：选B若以物质A2为标准，将其他物质表示的反应速率换算为用物质A2表示的反应速率，则有：A项，v(A2)＝＝＝0.267mol·L－1·s－1；C项，v(A2)＝＝＝0.3mol·L－1·s－1；D项，v(A2)＝＝＝0.14mol·L－1·s－1。综上所述，B项表示反应进行最快。1．测定原理由于物质的某些物理性质(如压强、体积、吸光度、电导率等)与其物质的量或浓度存在函数关系，因此人们常用物理方法测定反应物或生成物浓度的变化来确定化学反应速率。2．测定方法(1)量气法：对于有气体生成的反应，可测量气体产物在温度、压强一定时的体积变化。(2)比色法：由于物质对特定波长的光的吸收性能不同，因此可通过吸光度来测定参与反应的某一物质的浓度。(3)电导法：根据离子导电能力的差异，通过电导率的变化测定反应物中离子浓度的变化，进而计算化学反应速率。1．判断正误。对于反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，用下列方法来测定反应速率是否正确(1)测定收集一定体积的CO2时所用的时间()(2)测定...
