酸碱中和滴定（复习课学案）一、中和滴定的概念：二、中和滴定的原理计算公式：CB=一元酸碱：C(酸)=三、仪器：四、操作步骤（以酸滴碱为例）1.检漏、洗涤2.用待装液分别洗涤酸碱滴定管2～3次。3.将酸、碱液装入对立滴定管中至“0”刻度以上，赶走下端气泡，并调液面在“0”刻度以下，记录读数。4.向锥形瓶中加入20.00ml的待测碱液，并滴入酚酞指示剂。5.用标准盐酸滴定。（左手控，右手摇，眼看瓶）6.加入一滴酸，红色突变无色时，停止滴定。7.记录读数并计算。8.重复操作2～3次，求平均值。（酸碱浓度相近，体积适当）五、碱指示剂的使用及终点判断甲基橙酚酞石蕊酸碱酚酞碱酸酸碱甲基橙碱酸强酸滴定强碱用甲基橙、酚酞指示剂误差不计石蕊颜色变化差异小、不灵敏，不适用。思考：弱酸＋强碱→弱碱＋强酸→I2水+Na2S2O3溶液→酸性KMnO4溶液+H2C2O4溶液→HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl→2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O→六、误差分析（酸式滴定管溶液体积的测量的大小就是误差的大小）1.未用标准HCl洗涤滴定管。（）2.未用待测NaOH洗涤碱式滴定管。（）3.用NaOH溶液洗涤锥形瓶。（）4.未检漏，滴定过程中有酸碱漏出。（）5.酸式滴定管尖端开始无气泡，滴定后尖端有气泡。（）6.碱式滴定管尖端开始有气泡，滴定后尖端无气泡。（）7.滴定后发现有一滴酸液悬挂在滴定管尖端。（）8.滴定过程中，有酸液溅在锥形瓶内壁上用水冲洗下来再滴定。（）9.对酸式滴定管读数开始仰视，结束时俯视。（）10.锥形瓶中原有部分水未干燥，就开始使用。（）思考：若盐酸是待测液，NaOH溶液是标准液，结果怎样？七、拓展某纯碱样品中除含有NaHCO3外，还含有不与酸反应的杂质。现称取mg样品溶于水，用Cmol/L的稀盐酸滴定至红色刚好褪去，消耗此盐酸的体积为V1mL;再滴入几滴甲基橙指示剂，用此盐酸滴定至黄色至橙色，又用去盐酸V2ml。求样品中NaHCO3和Na2CO3的质量。思考：用标准浓度的盐酸测定某NaOH的浓度，取出的溶液在空气中放置时间过长，部分变质，加入哪种指示剂滴定不影响结果的准确度？
