《化学键与分子结构》学案化学键及分子结构考点、热点：知识点1：化学键的类型；知识点2：键的极性和分子的极性；知识点3：物质组成的四种表示方法电子式、原子结构示意图、分子式（最简式）、结构式和结构简式；知识点4：化学键与物质类别之间的关系规律;知识网络：一、化学键1、三类化学键的比较：离子键共价键成键微粒微粒间相互作用形成元素存在及实例●自学感悟（1）下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（）A.食盐B.纯碱C.干冰D金刚石（2）下列五种物质中，①Ar②CO2③SiO2④NaOH⑤K2S只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在离子键又存在共价键的是；不存在化学键的是（填序号）。（3）关于化学键的下列叙述中正确的是A.离子化合物中可能含有共价键B.离子化合物中只含离子键C.共价化合物中可能含有离子键D.共价化合物不含离子键2、表示：（1）要熟练掌握一些重要物质的电子式的书写：CO2CH4NH3N2Cl2O2HClOH2O2NaOHNa2O2NH4ClCaC2（2）用电子式表示下列物质的形成过程：MgCl2H2O二、分子结构：1、极性分子与非极性分子思考：分子的极性与共价键的极性有何关系？如何判断分子有无极性？注：应注意掌握以下典型物质的分子空间构型：分子空间构型实例正四面体型平面型苯、乙烯、BF3直线型折线型（V型、角型）三角锥型（1）下列关于分子的极性的说法，不正确的是（）A.极性分子中可能含有非极性键B.非极性分子中可能含有极性键C.极性分子中不一定只含有极性键D.非极性分子中只含有非极性键（2）（2008年全国I卷10）下列叙述中正确的是A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子2、分子间作用力和氢键分类分子间作用力（范德华力）氢键概念存在范围分子间某些含氢化合物分子间（如HF、H2O、NH3）强度比较比化学键弱得多比弱得多，比稍强影响强度的因素随着分子极性和相对分子质量的增大而增大。组成和结构相似的物质，越大，分子间作用力越大形成氢键的非金属原子，其吸引电子的能力越强、半径越小，则氢键越强对物质性质的影响影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质。组成和结构相似的物质，随增大，分子间作用力增大，熔点、沸点。如分子间氢键的形成，使物质的熔点、沸点，在水中的溶解度增大。如沸点：H2O＞H2S，HF＞HCl，NH3＞PH3熔点：F2＜Cl2＜Br2＜I2，CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4化学键与物质类别规律：（1）只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。（2）只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。如HCl、NH3、SiO2、CS2等。（3）既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6（苯）等。（4）只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。（5）既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。（6）既有离子键又有极性键的物质，如NaOH等（7）无化学键的物质——稀有气体。夯实基础1、.氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：（1）Na3N由_______键形成。（2）Na3N与盐酸反应生成_______种盐，其电子式分别是________________。（3）Na3N与水的反应属于_______（填基本反应类型）反应。（4）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na＋）_______r（N3－）（填“＞”“=”“＜”）。2、A、B、C、D四种元素，已知A原子核内只有一个质子，B原子的电子总数恰好与D原子最外层电子数相等，且D原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，又知A、B、C、D的原子序数依次增大。据此推知：（1）A与D组成的化合物，其化学式可表示为_________。（2）B与D组成的化合物中，属于极性分子的化学式为_________；属于非极性分子的结构式为_________。（3）A与C组成的四核分子属于______分子。3、（2008年广东.13）元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是A、XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB、XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子...
