第4课时浓度、压强对化学平衡的影响[核心素养发展目标]1
变化观念与平衡思想：从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，浓度、压强改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡
证据推理与模型认知：通过实验论证说明浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响，构建分析判断化学平衡移动方向的思维模型(勒·夏特列原理)
一、浓度对化学平衡的影响1．实验探究浓度对化学平衡移动的影响按表中实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入表中：原理Fe3＋＋nSCN－[Fe(SCN)n]3－n(n＝1～6)实验(1)步骤现象溶液颜色变深溶液颜色变深实验(2)步骤试管①中滴加0
01mol·L－1NaOH溶液试管②中滴加0
01mol·L－1NaOH溶液现象溶液颜色变浅溶液颜色变浅实验结论增大c(Fe3＋)或c(SCN－)后，[Fe(SCN)n]3－n的浓度均增大，即化学平衡均向正反应方向移动；滴加NaOH溶液，由于3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，使Fe3＋的浓度减小，[Fe(SCN)n]3－n的浓度减小，即化学平衡向逆反应方向移动2
浓度对化学平衡移动影响的解释浓度变化Q值变化Q与K关系平衡移动方向增大反应物浓度减小QK逆反应方向增大生成物浓度3
浓度对平衡移动的影响规律在其他条件不变的情况下(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度时，QK，平衡向逆反应方向移动
例1向盛有5mL0
005mol·L－1FeCl3溶液的试管中加入5mL0
01mol·L－1的KSCN溶液，充分混匀，溶液颜色深浅不再变化后建立化学平衡FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl
下列叙述中不正确的是()A．加水至溶液的体积加倍，溶液红色变浅，但化学平衡不移动B．再滴加少量0
1mol·L－1的KSCN溶液，溶液红色变深，化学平衡右移C．再滴加少量0
1mol·L－1的NaOH溶液，会有红褐色
