高中化学 2.1.1共价键模型学案 鲁教版选修2VIP免费

第二章化学键与分子间的作用力第一节共价键模型第一课时【学习目标】1.认识共价键的形成和实质及特征。2.了解共价键的主要类型—σ键和π键。【学习过程】一、共价键：(一)定义：原子通过而形成的化学键称为共价键；(二)共价键的形成及本质：NaCl、HCl的形成过程、1.共价键的本质是；2.规律：通常，电负性或的非金属元素的原子形成的化学键为共价键。3.表示方法：电子式：是指在符号周围用小点(或×)来描述分子中原子_____以及原子中________________________的情况的式子。(三)共价键分类1.按共用电子对的数目分类：、、2.按共用电子对是否偏移分类：、3.按轨道重叠方式不同可分为键、键。(1)δ键：（以“头碰头”重叠形式）人们把原子轨道以导致而形成的共价键称为σ键。例：H2的形成a.特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。b.种类：S-Sδ键S-Pδ键P-Pδ键(2)π键：人们把原子轨道以导致而形成的共价键称为π键。特征：每个π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。(3)δ键和π键比较①重叠方式δ键：π键：②δ键比π键的强度较③成键电子：δ键:π键:④δ键成单键π键成双键、叁键（双键中含有一个δ键和一个π键，叁键中含有一个δ键和两个π键）⑤在由两个原子形成的多个共价键中，只能有一个键，而键可以是一个或多个。(四)共价键的特征1.饱和性：因为每个原子所提供的的数目是一定的，所以在共价键的形成过程中，一个原子的未成对电子与另一个原子中未成对电子配对成键后，，一般不能与其它原子的未成对电子配对成键了，就即每个原子所能，这称为共价键的饱和性。显然，共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相结合的关系。2.方向性：在形成共价键时，愈多，电子愈大，所形成的共价键愈，因此共价键尽可能沿着，这就是共价键的方向性。共价键的方向性决定了分子的立体空间构型。【典题解悟】例1.下列对σ键的认识不正确的是（）A.σ键属于共价键的一种B.σ键与π键的对称性相同C.分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D.含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同解析：σ键是轴对称，π键有对称面，二者对称性不同，B错误。答案:B点拨：原子之间形成共价键时，有且只有1个σ键，其他均为π键。例2.下列化合物分子中只有一个π键的是（）A.HCCHB.H2O2C.CH2==CH2D.HCl解析：乙炔中碳原子之间含有一个σ键和两个π键，A错误；H2O2的电子式是，分子中只含有σ键，B错误；乙烯中碳原子之间含有一个σ键和一个π键，C正确；HCl中只含有σ键。答案：C点拨：共价双键中有一个σ键，一个π键；共价叁键中有一个σ键，两个π键。苯环中也含有一个大π键。【当堂检测】1．下列关于化学键的叙述正确的是（）A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B．两个原子之间的相互作用叫化学键C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用D．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小2．下列物质中属于共价化合物的是（）A．NaHS04B．BaCl2C．H2S04D．123．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．光气(COCl2)B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼4．下列过程中共价键被破坏的是（）A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水5．下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔沸点；②不是电解质；③液态时不导电；④熔化时只破坏分子间作用力，其中一定正确的是（）A．①③④B．②③C．①②③④D．③6．下列化合物中只含有一个π键的是（）A．C2H2B．H202C．CH2═CH2D．HCl7．下列有关σ键的说法错误的是（）A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成s—sσ键B．s电子与P电子形成s—pσ键C．P电子与P电子不能形成σ键D．HCl分子里含一个s一pσ键8．下列说法正确的是（）A．π键是由两个P电子“头碰头”重叠形成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键．...