元素周期表的应用【目标要求】1、以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系2、以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系3、了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【使用说明】【基础知识】一、元素性质的判断1、元素原子失电子能力(金属性)强弱的判断方法⑴比较元素的单质跟反应置换出的难易程度；置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越;⑵比较元素的性强弱，一般说来，性越强，元素原子的失电子能力越（3）金属与盐溶液的置换反应的难易例如：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+【跟踪练习】下列叙述中能肯定金属A比B的金属性强的是（）A、A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数多B、A原子的电子层数比B原子的电子层数多C、1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多D、常温时，A能从水中置换出H2，而B不能2、元素原子得电子能力(非金属性)强弱的判断方法⑴比较元素的单质跟化合的以及的稳定性；一般说来，反应越容易进行，生成的越稳定，元素原子的得电子能力越⑵比较元素的性强弱，一般说来，性越强，元素原子的得电子能力越（3）非金属单质之间的置换反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2【跟踪练习】下列不能证明氯的非金属性比硫强的是（）A高氯酸的酸性比硫酸的酸性强B氯气、硫单质分别与铁反应，得到的产物中铁的价态前者高于后者C、氯化氢是强电解质，硫化氢是弱电解质D、将氯气通入氢硫酸溶液中，产生浑浊。二、微粒半径大小的比较规律1、一般地，电子层数相同时，核电荷数越，半径越；电子层数不同时，电子层数越，半径越；2、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越。3、同一元素阳离子半径比相应的原子半径，阴离子半径比相应的原子半径同一元素不同价态的离子，价态越高，半径越(填“大或小”)【跟踪练习】已知1─18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A、质子数c>bB、离子的还原性Y2->Z-C、氢化物的稳定性H2Y>HZD、原子半径X
