第2课时氯气的性质[学习目标]1.了解氯气的性质，认识氯气是很活泼的非金属单质。2.了解氯水的成分及性质。3.了解氯气与碱溶液的反应及应用。一、氯气与金属、非金属的反应1．氯的原子结构和氯元素的存在(1)原子结构原子结构示意图为，氯原子容易□得到1个电子而形成Cl－，表现出典型的□非金属性。(2)氯元素的存在氯在自然界中以□化合态存在，主要以□NaCl的形式存在。2．氯气的物理性质5．氯气的用途(1)氯气是一种重要的化学工业物质。氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。(2)在有机化工中，氯气是合成塑料、农药、染料和药品的重要原料。二、氯气与水、碱的反应1．氯气和水的反应(1)氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水按照表中要求完成氯水的性质实验，将实验现象及有关结论填入表中：氯水具有漂白性是因为氯气与水反应生成了具有漂白作用的□HClO，反应的化学方程式是□Cl2＋H2OHCl＋HClO。(2)次氯酸的性质①次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性还弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离子方程式为□Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。②不稳定性，见光易分解，放出氧气。化学反应方程式为□2HClO=====2HCl＋O2↑。③次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl2强，可用于自来水的□杀菌消毒，还可以用作□漂白剂。2．氯气和碱的反应(1)根据氯气与水的反应原理，推测氯气与强碱溶液反应的生成物是□氯化物、□次氯酸盐和水，氯气与NaOH、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为□Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O,2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(2)漂白液的主要成分是□NaCl、NaClO，有效成分是□NaClO；漂白粉的主要成分是□CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是□Ca(ClO)2。(3)如果Cl2与Ca(OH)2反应充分，并使次氯酸钙成为主要成分，则得到漂粉精。(4)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的□漂白剂，又可作游泳池及环境的□消毒剂。1．铁与盐酸反应生成二价铁，铁与氯气反应生成二价铁还是三价铁？为什么？提示：三价铁，Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物，它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物。2．通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？提示：H2在空气中可以燃烧，在Cl2中也可以燃烧。由此可知燃烧不一定有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光放热的剧烈的氧化还原反应都称为燃烧。3．实验室中如何保存氯水？提示：氯水中的HClO见光或受热均易发生分解反应，因此新制氯水应密闭贮存于棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处。4．漂白粉和木炭都能使红墨水褪色，其原理相同吗？提示：不同，漂白粉中的Ca(ClO)2在酸性溶液中具有强氧化性，使有色物质被氧化而褪色，而木炭则具有强的吸附性，可吸附色素而使红墨水褪色。一、氯气与金属、非金属的反应1．氯气与金属反应时表现出强氧化性，与变价金属(如Fe)反应时得到高价金属氯化物(如FeCl3)；氯气不但能与活泼金属反应，也能与某些不活泼金属发生反应。2．燃烧是任何发光、发热的剧烈的氧化还原反应。3．描述现象时，固体小颗粒，分散在空气中形成烟；小液滴分散在空气中形成雾。[练习与实践]1．将氯气通过软管通入鼠洞中，可以用来消灭田鼠。在此过程中利用了氯气下列性质中的()①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A．①②③B．②③C．③④D．③④⑤答案B解析氯气密度比空气大，所以易通入鼠洞，其毒性可以杀死老鼠。2．下列各化合物不能由单质直接化合制取的是()A．FeCl3B．CuCl2C．AlCl3D．FeCl2答案D解析因Cl2化学性质很活泼，与变价金属反应时生成高价态化合物，Fe元素有＋2价、＋3价，Cu元素有＋1价、＋2价，Al元素只有＋3价。二、氯水的成分和性质1．氯水的成分(1)氯水中的化学反应及有关电离方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HCl===H＋＋Cl－，HClOH＋＋ClO－，2HClO=====2HCl＋O2↑。(2)氯水的成分——“三分子四离子”：2．氯水的性质在氯水中含有多种微粒，因此在与不同物质发生反应时，表现出不同微粒的性质，现列表如下：3．液氯、新制氯水和久置氯水的比较4．漂白粉敞口存放在潮湿的空气中容易失效...
