高中化学 第一章 氮族元素 第一节 氮和磷学案（2） 人教版第二册VIP免费

《氨、铵盐》复习复习重点1．氨的分子结构、性质和制取；2．铵盐的结构、性质和用途；3．氨和铵盐的检验；知识要点一．氨1、氨的结构、性质和用途（1）氨的结构：电子式：结构式：空间构型：；NH3是分子。（2）物理性质：色有气味的气体，溶于水，常温常压下1体积水能溶解体积的NH3。（3）化学性质：①与水反应：氨水的成分：NH3是唯一能使变蓝的气体，常用此性质检验NH3。②与酸的反应：NH3+HCl=现象：原因：③与氧化剂反应：这一反应叫：或，是工业上制的基础。了解：2NH3+3CuON2+3Cu+3H28NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（4）用途：2、氨的实验室法：药品原理方程式：①发生装置：型，与制备气体相似；②干燥：不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3；P2O5和浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。所以NH3通常用干燥。③收集：NH3用法收集。④验满：用湿润的红色石蕊试纸放在试管口；也可用玻璃棒蘸有浓氨水，靠近试管口。注意：a．棉花的作用为防止气体对流，提高收集氨气的速率和纯度。b．不使用NaOH的原因是加热时NaOH碱性强，容易腐蚀试管。消石灰碱性相对弱，且比较疏松，氨气容易逸出。c．制取干燥氨气也不能用CaCl2作干燥剂，原因是CaCl2和NH3加合生成CaCl2·8NH3。d.实验室制氨的反应是离子反应，但非水溶液中的反应不能写成离子方程式。△讨论：还可以用什麽方法制取氨气？3、氨的工业制法：二、铵盐1、结构：离子晶体，具有离子键、共价键，是由非金属元素组成的离子化合物。2、物理性质：都是晶体，都溶于水。3、化学性质①不稳定性：铵盐受热易分解NH4ClNH4HCO3②与碱反应NH4＋+OH―NH3·H2O或NH4＋+OH―NH3↑+H2O③水解反应：NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋4、用途：可用作氮肥，炸药，焊药。5、NH4＋的检验：铵盐的检验：原理、规律、疑难剖析：1、关于氨水的几个问题（1）氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水浓度越大密度越小，计算氨水浓度时，溶质是，而不是（2）在氨水溶液中存在如下平衡：NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH—，氨水显弱碱性，具有碱的通性。氨水可使红色石蕊试纸变蓝，故常用湿润的红色石蕊试纸检验NH3的存在。（3）氨水是混合物，溶液中存在微粒有：三种分子三种离子：（4）氨水是弱电解质溶液，但电解质是NH3•H2O而不是NH3。（5）氨水是很好的沉淀剂，可使多种阳离子：Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋等生成沉淀。其中AgOH、（或Ag2O）沉淀遇过量的氨水会生成络离子而溶解。如：Al3＋+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋Ag＋+NH3•H2O=AgOH↓+NH4＋AgOH+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++OH―+2H2O利用此性质在实验室中用氨水制取Al(OH)3和银氨溶液。（6）涉及氨水的离子方程式的书写①氨水作反应物，用分子式NH3•H2O表示。②生成氨水时，如使用的反应物为浓溶液或在加热条件下，用下式表示：NH4＋+OH―NH3↑+H2O③生成氨水时，如使用的反应物为稀溶液，用下式表示：NH4＋+OH―=NH3·H2O2、铵盐的分解规律（1）不稳定性酸的铵盐分解产物为NH3和酸酐及水。如NH4HCO3NH3+CO2+H2O（2）挥发性酸对应的铵盐产物为NH3和相应酸。如NH4ClNH3+HCl（3）氧化性酸的铵盐分解产物不附合上述规律。如NH4NO3和（NH4）2SO4（因HNO3和H2SO4有强氧化性，NH3在加热时有还原性）（了解一下）3、喷泉实验：见资料考点3△△△△例题精讲例1.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A.①＞②B.①＜②C.①=②D.不能确定例2.从某些性质看，NH3与H2O相当，NH4+与H3O+，NH2—与O2—都有相当关系，下列有关方程式不正确的是（）A、NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3↑B、M+2NH3=M(NH2)2+H2↑(M为二价活泼金属)C、2NH4Cl+MNH=MCl2+NH3D、2NH4Cl+MO=M(NH2)2+2HCl+H2O例3：在室温时有50ml的混合气体，它们可能由HCl、NH3、CO2、NO组成。将这些混合气体通过浓H2SO4后体积减少为35ml，再通过过量的过氧化钠气体体积又减少为20ml,最后将气体通过水，充分反应后只剩下10ml气体。（所有气体体积在同温同压下测定）求：（1）混合气体由哪些气体组成？它们的各占多少毫升？（2）最后剩余气体是什么气体...