第1课时乙醇课程标准核心素养1.能描述乙醇的主要化学性质及相应性质实验的现象，能书写相关的反应式。2.能利用乙醇的主要性质进行物质鉴别。变化观念与平衡思想通过对乙醇的学习，体会有机化学反应与无机化学反应在反应条件、反应试剂及生成物等方面的差异，深化“结构决定性质，性质反映结构”“性质决定用途”等学科观念。1．物理性质俗名颜色状态气味密度水溶性挥发性酒精无色透明液体有特殊香味比水小与水以任意比例互溶易挥发2.分子结构分子式结构式结构简式官能团空间填充模型C2H6OCH3CH2OH或C2H5OH羟基：—OH3.化学性质(1)氧化反应①燃烧：化学方程式为C2H5OH＋3O2――→2CO2＋3H2O，现象为产生淡蓝色火焰，放出大量的热。②催化氧化：化学方程式为2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O，现象为产生刺激性气味。③被强氧化剂氧化：CH3CH2OH――→CH3COOH，现象为酸性高锰酸钾溶液褪色或酸性重铬酸钾溶液由橙红色变为绿色。(2)与金属钠反应实验操作实验现象①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体；②烧杯内壁有水珠产生；③向烧杯中加入澄清石灰水，石灰水不变浑浊实验结论乙醇与钠反应生成H2，化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑4.用途用作燃料、造酒原料、有机溶剂和化工原料等，医疗上则用75%(体积分数)的乙醇溶液杀菌、消毒。1．乙醇分子的结构特点(1)乙醇分子中有C—H、C—C、C—O、O—H4种化学键；(2)官能团为羟基，且羟基氢最活泼；(3)一定条件下，可断裂其中的一个或几个化学键2.乙醇反应中键的断裂情况乙醇的性质键的断裂与钠反应断①键燃烧断①②③④⑤键催化氧化断①③键3.乙醇催化氧化的实质总反应方程式为2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O，反应中Cu做催化剂。4．水、乙醇中羟基氢活动性比较钠与水反应钠与乙醇反应化学方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑反应实质水中氢被置换羟基氢被置换反应剧烈程度反应剧烈反应较平缓羟基氢活泼性比乙醇活泼比水活泼性弱定量计算关系2H2O～2Na～H22CH3CH2OH～2Na～H2密度大小关系ρ(Na)<ρ(H2O)ρ(Na)>ρ(CH3CH2OH)1．下列有关乙醇的表述正确的是()A．乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为B．乙醇的结构简式为C2H6OC．乙醇分子中羟基的电子式为[OH]－D．乙醇分子的空间填充模型为解析：选D。甲基的电子式为，A项错误；乙醇的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，B项错误；羟基的电子式为·OH，C项错误。2．下列关于乙醇的物理性质的叙述中，错误的是()A．能与水以任意比例互溶B．可溶解多种无机物和有机物C．密度比水小D．沸点比水高解析：选D。乙醇的沸点比水的沸点低。3．下列物质不能氧化乙醇的是()A．氧气B．酸性高锰酸钾溶液C．酸性重铬酸钾溶液D．稀硫酸解析：选D。乙醇可被氧气催化氧化成乙醛，也可被强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化成乙酸，但不能被稀硫酸氧化。4．乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断键的说法不正确的是()A．和金属钠反应时断①键B．在铜催化共热下与O2反应时断①③键C．在铜催化共热下与O2反应时断①⑤键D．在空气中完全燃烧时断①②③④⑤键解析：选C。乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A项正确。乙醇催化氧化生成乙醛时，断①③键，B项正确，C项错误。乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂，D项正确。课堂小结1.乙醇分子的组成与结构2.乙醇(CH3CH2OH)是无色透明、具有特殊香味的液体；密度比水小、易挥发，能与水以任意比例互溶，能溶解多种无机物和有机物，是优良的有机溶剂。3.乙醇常用作燃料，体积分数为75%的乙醇溶液常用作医疗上的消毒剂。4.乙醇的重要化学性质(1)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑(2)CH3CH2OH＋3O2――→2CO2＋3H2O(3)2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O合格考训练1．下列物质不能用于从碘水中萃取碘的是()A．乙醇B．苯C．四氯化碳D．直馏汽油解析：选A。碘在乙醇、苯、四氯化碳、直馏汽油中的溶解度均比在水中的溶解度大，且苯、四氯化碳、直馏汽油三者与水互不相溶，故它们均可从碘水中萃取碘，而乙醇与水互溶，无法从碘水中萃取碘。2．下列各种...
