第二节电能转化为化学能——电解学习目标1、掌握电解、电解池的概念，建立起电极反应的概念，并能够正确地判断阴极和阳极，正确地书写电极反应式
2、掌握离子的放电顺序，运用电解原理分析食盐水的电解，铜的电解精炼、电镀，认识电解的价值和对人类社会的贡献
3、提高实验能力和分析能力，从能量的角度理解化学科学的重要性
重点、难点：电解、电解池的概念，正确地判断阴极和阳极，正确地书写电极反应式
ZF预习案：（一）电解的原理：电解：电解池：电解池的构成条件：（二）电解原理的应用：电解饱和食盐水：铜的电解精炼：电镀：课堂导学案：一、电解原理（以电解氯化钠为例）实验：用惰性（石墨）电极电解熔融的氯化钠（见课本11页图1—2—2）实验分析：通电前：分析熔融电解质中的离子情况：阳离子：阴离子：做运动通电后：（必须直流电）（1）确定电极名称：阳极阴极注意：与电极材料无关（2）判断电极产物并书写电极反应:阳离子移向极放电，阴离子移向极放电阳极反应为：反应阴极反应为：反应总反应为：电解（定义）：电解池：构成条件:电子的流向:电子从外加电源的极流出，流到电解池的极，再从阳极流回电源正极
（注：电子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动）离子定向移动的方向:阳离子向极移动,阴离子向极移动
注意：惰性电极与活性电极：惰性电极(铂、金、石墨)：仅仅导电，不参与反应活性电极（除铂、金外的金属）：既可以导电、又可以参与电极反应练习：１、电解池的阳极是()A、发生还原反应在的极B、发生氧化反应的极C、电极上一定会析出新物质D、电极本身一定被消耗离子放电顺序：阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电
阳极：①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电
②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由难到易）是：S2->SO32->I->Br->Cl->OH->
