高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 第1节 共价键模型学案 鲁科版选修3-鲁科版高中选修3化学学案VIP免费

第1节共价键模型1．了解共价键的形成、本质、特征和分类。2．了解σ键和π键的区别，会判断共价键的极性。(重点)3．认识键能、键长、键角等键参数的概念，并能应用其说明简单分子的某些性质。(难点)共价键[基础·初探]教材整理1共价键的形成及本质1．概念原子间通过共用电子形成的化学键。2．本质高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。3．形成元素通常是电负性相同或差值小的非金属元素原子。4．表示方法(1)用一条短线表示由一对共用电子所形成的共价键，如H—H、H—Cl；(2)“”表示原子间共用两对电子所形成的共价键(共价双键)；(3)“≡”表示原子间共用三对电子所形成的共价键(共价叁键)。(1)电负性相同或差值小的非金属原子形成的化学键是共价键。(√)(2)金属元素与非金属元素之间不能形成共价键。(×)(3)共价键是一种电性吸引。(×)(4)CO2分子结构式为O＝C＝O。(√)教材整理2共价键的分类1．分类2．极性键和非极性键：按两原子核间的共用电子对是否偏移可将共价键分为极性键和非极性键形成元素电子对偏移原子电性非极性键同种元素因两原子电负性相同，共用电子对不偏移两原子均不显电性极性键不同种元素电子对偏向电负性大的原子电负性较大的原子显负电性从电负性角度分析H—F键和H—Cl键的极性大小。【提示】电负性F＞Cl。分别与H原子形成共价键时，共用电子对更偏向F原子，故极性H—F＞H—Cl。教材整理3共价键的特征1．共价键的饱和性每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，这称为共价键的饱和性。共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。2．共价键的方向性在形成共价键时，原子轨道重叠得越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键越牢固，因此，共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成。共价键的方向性决定着分子的空间构型。(1)共价键都具有饱和性。(√)(2)共价键都具有方向性。(×)(3)原子轨道重叠越多，共价键越牢固。(√)(4)氨分子中，NN∶NH＝1∶3，体现了共价键饱和性。(√)[合作·探究][探究背景]各物质的分子式，氢气：H2氮气：N2氨气：NH3[探究问题]1．只含σ键的分子________；既含σ键，又含π键的分子________。【提示】H2、NH3N22．试解释NH3分子中N原子为1个，氢原子只能为3个的原因。【提示】两原子电子式分别为：和，N原子最外层有3个未成对电子。H原子有1个未成对电子，形成共价键时每个N原子只需3个H原子分别形成3对共用电子对，达到共价键的饱和性，从而决定了分子中的原子个数。[核心·突破]1．共价键的分类分类标准类型共用电子对数单键、双键、叁键共用电子对的偏移程度极性键、非极性键原子轨道重叠方式σ键、π键2.σ键与π键的比较键类型σ键π键原子轨道重叠方式沿键轴方向“头碰头”重叠沿键轴方向“肩并肩”重叠原子轨道重叠部位两原子核之间，在键轴处键轴上方和下方，键轴处为零原子轨道重叠程度大小键的强度较大较小分类s—s，s—p，p—pp—p化学活泼性不活泼活泼稳定性一般来说σ键比π键稳定，但不是绝对的3.单键、双键、叁键σ键、π键的关系单键是σ键，双键含1个σ键1个π键，叁键含1个σ键2个π键。[题组·冲关]1．下列关于共价键的说法正确的是()A．共价键只存在于共价化合物中B．只含有共价键的物质一定是共价化合物C．非极性键只存在于单质分子中D．离子化合物中既可能含有极性键也可能含有非极性键【解析】共价键可能存在于共价化合物中也可能存在于离子化合物中，可能是极性共价键也可能是非极性共价键；单质中形成的共价键为非极性共价键；离子化合物中可能含有极性共价键也可能含有非极性共价键。【答案】D2．下列物质只含共价键的是()A．Na2O2B．H2OC．NH4ClD．NaOH【解析】Na2O2、NH4Cl、NaOH既含离子键又含共价键，H2O中只含共价键。【答案】B3．用“—”表示物质分子中的共价键：【导学号：66240012】Cl2、CH4、O2、H2O2、C2H2【答案】Cl—Cl、，O===O，H—O—O—H，H—C≡C—H【温馨提示】活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间可形成共价键，如AlCl3中只存在共价键。4．下列分子中，只有σ键没有π键的是()A．CH4B．N2C．CH2===C...