第二章第2节化学反应的限度第2课时反应条件对化学平衡的影响【学习目标】1.理解化学平衡移动的概念和移动的条件。2.理解温度、浓度、压强的改变对化学平衡的影响。3.掌握外界条件改变时，平衡移动的方向和平衡常数的关系。【学习过程】一、化学平衡的移动1．概念：可逆反应由一个____________变为另一个__________的过程。2．化学平衡移动过程3．平衡移动方向的判断(1)根据速率判断①若v正____v逆，则平衡向正反应方向移动。②若v正____v逆，则平衡不移动。③若v正____v逆，则平衡向逆反应方向移动。(2)根据体系中物质的浓度(或物质的量、百分含量)判断如果平衡移动的结果是使体系中产物浓度(或物质的量、百分含量)________，则平衡正向移动或向右移动；反之，平衡逆向移动或向左移动。二、反应条件对化学平衡的影响1．温度的影响(1)规律：在其他条件不变的情况下，升高温度―→平衡向________反应方向移动；降低温度―→平衡向________反应方向移动。(2)原因：温度改变使__________________改变。2．浓度的影响(1)规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度―→平衡________移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度―→平衡________移动。(2)原因：浓度的改变导致____________的改变。3．压强的影响(1)规律：在其他条件不变的情况下，增大压强―→化学平衡向__________________的方向移动；减小压强―→化学平衡向__________________的方向移动。(2)原因：压强的改变导致体系中各成分浓度的变化，从而使平衡发生移动。三、平衡移动原理(勒·夏特列原理)1．内容：在封闭体系中，如果仅改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度或压强等)，平衡就能够向着____________________的方向移动。2．说明：研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应；只适用于改变影响平衡的一个条件；平衡的移动结果只能“减弱”而不能“消除”这种改变。四、催化剂的影响1.定义（1）定义：能改变化学反应速率而在反应前后本身的和不变的物质。（2）反应历程包括有催化剂的反应和使催化剂的反应。2.催化原理：催化剂能够增大化学反应速率的原因是它可使发生改变，降低反应活化能，使更多的反应物分子成为，大大增加单位体积内反应物分子中所占的百分数，从而可以成千上万倍地增大化学反应速率。3.图示：4.特点：（1）选择性：只对某一反应或某类反应起作用。（1）高效性：可以大幅度降低反应的，从而有效地化学反应速率。导学案参考答案一、1.平衡状态平衡状态3．(1)①>②＝③<(2)更大二、1.(1)吸热放热(2)化学平衡常数2．(1)正向逆向(2)浓度商Q[www.*z%zstep#.~c^om]3．(1)气体体积减小气体体积增大三、1.减弱这种改变四、1.（1）质量化学性质（2）参与再生成2.反应途径活化分子活化分子4.（1）催化（2）活化能加快五、检测题1.．在一定条件下，发生反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是()A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．降温后CO的浓度增大D．降温后各物质的浓度不变2.下列事实中，不能用勒·夏特列原理加以解释的是()A．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深D．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅3.反应X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是()A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大4.反应NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况下，不会使平衡发生移动的是()A．温度、容积不变时，通入SO2气体B．移走一部分NH4HS固体C．容器体积不变，充入氨气D．保持压强不变，充入氮气5.在一固定容积的密闭容器中，充入2molCO2和1molH2发生如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数与温度(T)的关系如下表：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)若反应在830℃下达到平衡，则CO2气体的转化率为________。(2)若绝热时(容...
