对氧化还原反应基本概念的考查考点剖析1．氧化还原反应的判断（1）根据氧化还原反应的特征判断，看元素化合价是否发生变化。（2）根据氧化还原反应的本质判断，看电子是否发生转移(得失或偏移)。2．熟悉氧化还原反应中的概念之间的联系3．分清氧化还原反应的常见类型（1）完全氧化还原型此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂(或还原剂)全部被还原(或被氧化)，有关元素的化合价全部发生变化，例如：4NH3+5O24NO+6H2O。（2）部分氧化还原型此类反应的特点是还原剂(或氧化剂)只有部分被氧化(或被还原)，有关元素的化合价只有部分发生变化，例如：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。（3）自身氧化还原型自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂，又是还原剂；也可以发生在同一物质的同种元素之间，即同一种物质中的同一种元素既被氧化又被还原。例如：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O。（4）归中反应型此类反应的特点是同一种元素在不同的反应物中有不同的价态(高价、低价)，反应后转化成中间价态。例如：典例精析亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中，不正确的是（）A．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应B．在中毒过程中血红蛋白被氧化C．药品美蓝应具有还原性D．解毒时血红蛋白被还原【答案】A【解析】A、中毒时亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白被氧化时亚硝酸盐被还原，发生还原反应，而不是氧化反应，A错误；B、中毒时将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白被氧化，B正确C、美蓝解毒就要使Fe3+转化为Fe2+，让铁元素发生还原反应，所以美蓝是还原剂，具有还原性，C正确；D、解毒时高铁血红蛋白被还原为正常血红蛋白，D正确；答案选A。师精析：本题借助于亚硝酸盐的性质考查了氧化还原反应的基本知识。氧化反应是物质跟氧发生的化学反应，还原反应是物质失去氧的反应；在化学反应中得到氧的物质是还原剂失去氧的物质是氧化剂。亚硝酸盐是强氧化剂又有还原性，在空气中会逐渐氧化，表面则变为硝酸钠，也能被氧化剂所氧化；遇弱酸分解放出棕色二氧化氮气体；与有机物、还原剂接触能引起爆炸或燃烧，并放出有毒的刺激性的氧化氮气体；遇强氧化剂也能被氧化，特别是铵盐，如与硝酸铵、过硫酸铵等在常温下，即能互相作用产生高热，引起可燃物燃烧。对点训练1．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．侯式制碱法制纯碱B．海带提碘C．电解饱和食盐水制烧碱D．工业上合成氨【答案】A【解析】A、反应是NaCl＋CO2＋NH3＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，没有涉及化合价的变化，不属于氧化还原反应，故正确；B、海带中碘元素以化合态形式存在，提取的碘是碘单质，涉及化合价的变化，属于氧化还原反应，故错误C、电解饱和食盐水，2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，涉及化合价的变化，属于氧化还原反应，故错误；D、N2＋3H22NH3，属于氧化还原反应，故错误。2．氮化铝（化学式为AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mole−C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g【答案】B【解析】A、该反应中，氧化剂氮气，还原剂是碳，A错误；B、氮元素化合价从0价降低到−3价，每生成1molAlN需转移3mol电子，B正确；C、氮化铝中氮元素的化合价是−3价，C错误；D、氮化铝的摩尔质量是41g/mol，D错误；答案选B。3．氰氨基化钙(CaCN2)是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为：CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑则在该反应中A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物C．HCN仅作氧化剂D．CO为氧化产物，H2为还原产物【答案】B【解析】A．H元...
