高一化学第一章第一节原子结构学案课标要求：1、了解原子核外电子的运动状态2、了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1—36号）原子核外电子的排布。学习目标：1、了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1—36号）原子核外电子的排布。学习重点、难点：1、根据构造原理写出1-36号元素原子的电子排布式。2、核外电子的运动状态学习过程：[思考]：原子是怎么诞生的？（阅读：宇宙大爆炸、原子的诞生素材。）[思考]：1、原子又具有着什么样的结构？（参阅：本章章图，了解人类认识原子结构理论发展的历史，了解发展史中各种理论的要点和相关科学家的重要贡献，形成对现代原子结构理论的初步认识。）2、电子是怎样在核外空间排布的呢？（规律）（回忆必修2所学知识）：。[练习1]：画出氢、锂、钠、钾的原子结构示意图；；；。[小结]：能层概念：。[练习2]：下列符号代表一些能层的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列：EKENELEM：：[思考与交流]：（1）不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数n间存在什么关系？（2）每个能层中，能级符号顺序如何？（3）不同英文字母的不同能级的能层序数最小取值如何？（4）英文字母相同的不同能级中所能容纳的最多电子数是否相同？各是多少？有无规律可循？（5）各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数见下表：能层(n)一二三四五六七符号能级………每一能级和能层最多容纳的电子数……………[小结]：每一能层最多所能容纳的电子数为个，（为什么？。）[练习3]：下列符号正确的是（）A、1pB、3fC、4dD、7s[思考]：多电子原子的核外电子排布遵循什么规律呢？。[练习4]：1、下列符号代表一些能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列：①、E3SE2SE4SE1S：②、E3SE3dE2PE4f：2、①写出1-36号元素的电子排布式，并写出对应的原子结构示意图。②写出1—36号元素的简化核外电子排布式例：钾K：1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1[思考与交流]：刚才所写电子排布式与元素周期表中铜、银、金、铬等的外围电子层排布。它们是否符合构造原理？课堂练习：[练习]1、写出17Cl（氯）、21Sc(钪)、35Br（溴）的电子排布氯：钪：溴：2、画出下列原子的结构示意图：Be、N、Na、Ne、Mg回答下列问题：在这些元素的原子中，最外层电子数大于次外层电子数的有，最外层电子数与次外层电子数相等的有，最外层电子数与电子层数相等的有；L层电子数达到最多的有，K层与M层电子数相等的有。3、X、Y两种元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y的基态原子最外层电子的排布可能是A、X：3s2Y：2s22p3B、X：3s23p1Y：3s23p5C、X：2s22p3Y：2s22p4C、X：3s23p1Y：2s22p43、A元素原子的M电子层比次外层少2个电子。B元素原子核外L层电子数比最外层多7个电子。（1）A元素的元素符号是，B元素的原子结构示意图为________________；（2）A、B两元素形成化合物的化学式及名称分别是________。
