高中化学 专题3 第二单元 离子键 离子晶体学案（含解析）苏教版选修3-苏教版高中选修3化学学案VIP专享VIP免费

离子键离子晶体[课标要求]1．能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2．了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。1．离子键的形成过程2．离子键的特征阴、阳离子球形对称，电荷分布也是球形对称，它们在空间各个方向上的静电作用相同，在各个方向上一个离子可同时吸引多个带相反电荷的离子，故离子键无方向性和饱和性。1．对于离子键的说法正确的是()A．阴阳离子间的静电引力是离子键B．阴阳离子间的静电斥力是离子键C．阴阳离子间的相互作用即为离子键D．阴阳离子间强烈的相互作用是离子键解析：选D“相互作用”既指静电引力，也指静电斥力，而且这种相互作用还指相邻(直接相邻)的阴阳离子间的强烈相互作用。2．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是()A．10与19B．6与16C．11与17D．14与8解析：选C活泼金属元素与活泼非金属元素易形成离子键。1.由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。2．NaCl晶体中，Na＋和Cl－的配位数都是6，CsCl晶体中，Cs＋和Cl－的配位数都是8。3．离子晶体硬度较大，难于压缩，具有较高的熔、沸点，固体不导电，溶于水或在熔融状态下能导电。4．离子半径越小，所带电荷越多，离子晶体的晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。1．离子晶体(1)概念由阴离子和阳离子通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。(2)物理性质离子晶体一般具有一定的硬度和较高的熔点。2．晶格能(符号为U)(1)概念：拆开1_mol离子晶体形成气态阴离子和气态阳离子所吸收的能量。(2)晶格能与晶体物理性质的关系①晶格能越大，离子键越牢固，离子晶体的熔、沸点越高，硬度越大。②离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大。3．离子晶体的结构类型(1)氯化钠型(如图)①在晶体中，每个Na＋或Cl－周围各排列6个带有相反电荷的离子。②每个NaCl晶胞中含有4个Na＋和4个Cl－。③属于NaCl型的离子晶体有KCl、NaBr、LiF、CaO、MgO、NiO、CaS等。(2)氯化铯型(如图)①在晶体中，每个Cs＋和Cl－周围各排列8个带有相反电荷的离子。②每个CsCl晶胞中含有1个Cs＋和1个Cl－。③属于CsCl型的离子晶体有CsBr、CsI、NH4Cl等。(3)决定离子晶体中离子配位数多少的因素离子晶体中离子配位数的多少主要取决于阴、阳离子的相对大小。1．为什么说离子晶体有较高的熔、沸点？提示：离子晶体的构成微粒为阴、阳离子，阴、阳离子间以较强的离子键结合。2．为什么离子晶体不导电，而溶于水或在熔融状态下能导电？提示：晶体中阴、阳离子以离子键结合，离子不能自由移动，故不导电，离子晶体溶于水或在熔融状态，离子键被破坏，产生了自由移动的离子，故能导电。离子晶体的性质1．熔、沸点离子晶体中有较强的离子键，熔化或汽化时需消耗较多的能量，所以离子晶体有较高的熔、沸点。通常情况下，同种类型的离子晶体，离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。2．硬度硬而脆。离子晶体表现出较高的硬度。当晶体受到冲击时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎。3．导电性不导电，但熔融或溶于水后能导电。离子晶体中，离子键较强，阴、阳离子不能自由移动，即晶体中无自由移动的离子，因此离子晶体不导电。当升高温度时，阴、阳离子获得足够的能量克服了离子间的相互作用力，成为自由移动的离子，在外加电场的作用下，离子定向移动而导电。离子晶体溶于水时，阴、阳离子受到水分子的作用形成自由移动的离子(或水合离子)，在外加电场的作用下，阴、阳离子定向移动而导电。4．溶解性大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水)中，难溶于非极性溶剂(如汽油、苯、CCl4)中。当把离子晶体放入水中时，水分子对离子晶体中的离子产生吸引，使离子晶体中的离子克服离子间的相互作用力而离开晶体，变成在水中自由移动的离子。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)离子晶体中只含有离子键，没有共价键()(2)离子晶体熔沸点一般比较高()(3)晶格能越大，离子键越弱，离子晶体的熔沸点就越低()(4)离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子()(5)只有非金属元素不可能形...