高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 第3课时 核素学案 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学学案VIP专享VIP免费

第3课时核素一、原子的构成、质量数1．原子的构成原子2．质量数(1)概念：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A表示。(2)质量数为A，质子数为Z的X元素原子可表示为X。(3)两个关系：①质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。②数量关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。(4)C的质量数为14，质子数为6，中子数为8。Na＋的质量数为23，质子数为11，核外电子数为10。(1)一个信息丰富的符号解读X(2)粒子中的电性关系①电中性微粒(分子或原子)：质子数＝核外电子数。②阳离子Xm＋：质子数＝核外电子数＋m。③阴离子Xm－：质子数＝核外电子数－m。例1(2018·邢台市一中3月月考)下列关于F－微粒叙述正确的是()A．质量数为19，电子数为9B．质子数为9，中子数为10C．质子数为9，电子数为9D．中子数为10，电子数为8考点原子的构成、质量数题点离子中构成微粒间的数量关系答案B解析F－微粒的质量数为19，电子数为10，质子数为9，中子数为10。特别提示(1)质量数＝质子数＋中子数，该关系适用于原子和离子。(2)核电荷数(质子数)＝核外电子数，只适用于原子和分子。(3)对离子进行电子数与质子数换算时应该注意阳离子和阴离子的区别。(4)并非所有的原子都是由质子、中子、电子构成，如H不含中子。例2已知R原子有b个中子，R2＋核外有a个电子。表示R原子符号正确的是()A.RB.RC.RD.R考点原子的构成、质量数题点原子构成的表示方法答案C解析R2＋核外有a个电子，则R原子的质子数为a＋2，质量数为a＋b＋2，则R原子为R。二、核素、同位素1．核素(1)概念：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。(2)实例——氢的三种核素。原子符号(X)原子名称氢元素的原子核质子数(Z)中子数(N)H氕10H或D氘11H或T氚122.同位素(1)概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子(核素)互称为同位素，即同一元素的不同核素互称为同位素，如H、H(D)、H(T)互称为同位素。(2)特点——两同两不同①两同：质子数相同，元素相同；②两不同：中子数不同，原子不同。(3)用途①放射性的C用于考古断代。②H和H用于制造氢弹。③放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗恶性肿瘤等。元素、核素、同位素之间的关系例3填空(1)S2－中的质子数是__________，中子数是________，核外电子数是________，质量数是________。(2)微粒“AXn－”核外有18个电子，则它的核电荷数为__________，核内中子数为__________。(3)由1HO与2HO所代表的物质中，共有______种元素，______种原子，______种分子，互为同位素的原子有______________。考点元素、核素、同位素题点相关概念的综合答案(1)16181834(2)18－nA－(18－n)(3)2421H和2H、16O和17O特别提示“同位”是指核素的质子数相同，在元素周期表中占有相同的位置。如O与O互为同位素，而40K和40Ca不互为同位素。例4最近医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒(AIDS)。则有关14C的下列说法中正确的是()A．14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同B．14C原子与14N原子中所含中子数相同C．14C与C60互为同素异形体D．14C与12C、13C互为同位素考点元素、核素、同位素题点相关概念的综合答案D解析构成C60的碳原子为12C，它与14C互为同位素，二者化学性质几乎完全相同，A项错误；14C原子的中子数为14－6＝8,14N原子的中子数为14－7＝7，二者所含中子数不同，B项错误；14C是碳元素的一种核素，是原子，C60是碳元素组成的一种单质，二者不是同素异形体的关系，C项错误；12C、13C、14C质子数相同，中子数不同，互为同位素，D项正确。思维启迪——同位素、同素异形体及其判断(1)同种元素可以有多种不同的核素，即可存在不同的原子，所以元素的种类数远小于原子的种类数。(2)判断某微粒是同位素还是同素异形体，关键是要确定微粒的类别。只有原子才可能是同位素，单质才可能是同素异形体。例5下列说法不正确的是()①质子数相同的粒子一定是同一元素②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子③电子数相同的粒子不一定是同种元素④一种元素不可以形...