高中化学 第三章 第3节 沉淀溶解平衡导学案 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学学案VIP专享VIP免费

第3节沉淀溶解平衡★【课前学案导学】■精准定位——学习目标导航1.了解沉淀溶解平衡的建立过程及特点；2.理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生和溶解；3.能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化进行分析，并能解释一些生活问题。■自主梳理—基础知识导航一、Ag+和Cl—的反应1.生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于_______________生成物的溶解度减小。2.从固体溶解平衡的角度可以理解AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量____________________Ag+和Cl—脱离AgCl表面；另一方面，溶液中的离子受AgCl表面正负离子的吸引，回到____________________AgCl表面析出，形成沉淀。3.溶解平衡：在一定温度下，当_____________沉淀溶解与生成速率时，即达到______________溶解平衡。4.难溶电解质与易溶电解质之间并无严格界限，习惯上将_____________________溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。对于常量的化学反应来说，0.01g是很小的，因此一般情况下，相等量的离子互相反应生成_____________难溶电解质，可以认为反应完全了，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于___________10-5mol/L时，沉淀就达完全。二、沉淀反应的应用1.沉淀的生成（1）沉淀生成的应用：在涉及_____________、____________、科研、___________等领域中，常利用____________来达到分离或除去某些离子的目的。（2）沉淀的方法：_____________、______________、____________。2.沉淀溶解的方法（1）酸碱溶解法。加入__________与溶解平衡体系中的___________反应，降低____________离子浓度，使平衡向溶解方向移动。（2）用某些盐溶解：如Mg（OH）2可溶于NH4Cl溶液中，方程式为：___________________问题思考1：难溶电解质的沉淀溶解平衡与难电离物质的电离平衡有什么联系和区别？_________________3.沉淀的转化（1）一般地，_____________的沉淀转化为___________的沉淀容易实现；两种沉淀的溶解度差别________，沉淀转化越容易。（2）锅炉除水垢：反应方程式为：_________________________________________（3）各种原生铜的硫化物经氧化、淋漓作用后可变成CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），便慢慢地使之转变为铜蓝（CuS）。其反应如下：________________________________问题思考2？如果要除去某溶液中的SO42—，你选择加入钙盐还是钡盐？为什么？自主梳理参考答案一、1、生成物的溶解度减小2、Ag+和Cl—脱离AgCl表面回到AgCl表面析出，形成沉淀3、当沉淀溶解与生成速率溶解平衡4、溶解度小于0.01g的电解质难溶电解质10-5mol/L二、1、（1）无机制备提纯工艺的生产废水处理生成沉淀（2）调节pH法加沉淀剂法氧化还原沉淀法2、（1）酸或碱相应离子（2）Mg（OH）2（s）+NH4Cl（aq）MgCl2（aq）+2NH3H2O3、（1）溶解度小溶解度更小越大（2）CaSO4+Na2CO3=CaCO3+NaSO4，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（3）CuSO4+ZnS=CuS+ZnSO4，CuSO4+PbS=CuS+PbSO4。问题思考参考答案问题思考1：难溶电解质可以是强电解质也可以是弱电解质，而难电离物质只能是弱电解质。再从变化的过程来看，溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成的沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化达到平衡状态。问题思考2加入可溶性钡盐。因为BaSO4的溶解度比CaSO4的溶解度小，用Ba2+沉淀SO42—更完全。★【课堂探究导学】■合作探究-名师保驾护航探究一:溶解平衡的建立1.沉淀溶解平衡：一定温度下，沉淀溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，形成饱和溶液，固体质量和溶液中各离子的浓度保持不变的状态。2.特征：（1）动——沉淀溶解平衡是一种动态平衡；（2）等——v（沉淀）=v（溶解）0；（3）定——平衡时，溶液中离子的浓度保持不变；（4）变——当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。即勒夏特列原理也适用于判断溶解平衡移动分析。3.影响沉淀溶解平衡的因素：内因：难溶物质本身性质——主要决定因素外因：（1）浓度—加水，平衡向溶解方向移动（2）温度—升温，多数平衡向...