第一课时化学平衡的移动—————————————————————————————————————[课标要求]1．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响。2．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。1．化学平衡的移动就是改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。2．图示3．平衡移动的方向(1)若v(正)＞v(逆)，则平衡向正反应方向移动。(2)若v(正)＝v(逆)，则平衡不移动。(3)若v(正)＜v(逆)，则平衡向逆反应方向移动。[特别提醒](1)外界条件改变，平衡不一定发生移动。①若条件改变，未引起化学反应速率的变化，则平衡一定不移动，如增加固体的用量。②若条件改变，引起了化学反应速率的变化，但v(正)、v(逆)同等程度的改变，则平衡不发生移动。③若条件改变，引起v(正)≠v(逆)，则平衡一定发生移动。1.增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。2．对于有气体参与或生成的反应，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动；减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动。对反应前后气体分子数不变的反应，改变体系的压强，平衡不发生移动。3．升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。4．催化剂能够同等程度地增大正、逆反应速率，对化学平衡移动没有影响。5．化学平衡移动原理(勒夏特列原理)：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。化学平衡的移动(2)平衡发生移动，说明外界条件一定发生改变。1．下列说法正确的是()①外界条件改变，化学平衡一定移动②化学平衡发生移动，外界条件一定改变③反应速率改变，平衡一定发生移动④平衡发生移动，反应速率一定改变⑤条件的改变使v(正)≠v(逆)，平衡发生移动A．①②③B．①④⑤C．②④⑤D．③④解析：选C外界条件改变平衡不一定发生移动，但平衡发生移动，条件一定改变，①错误，②正确；正、逆反应速率若在改变条件后仍相等，平衡不发生移动，若条件改变使v(正)≠v(逆)，平衡一定发生移动，③错误，⑤正确；平衡发生移动，反应速率一定改变，④正确。2．在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g)。(1)在单位时间内消耗了1molCO2(g)，同时又消耗了2molCO(g)，则v(正)__________v(逆)，反应处于__________状态。(2)若向该容器中再充入1molCO2(g)，则v′(正)______v′(逆)，化学平衡向____________移动。(3)若向该容器中增加C(s)，则v′(正)________v′(逆)，化学平衡________移动。解析：单位时间内消耗1molCO2(g)，则生成2molCO(g)，而今又同时消耗了2molCO(g)，说明v(正)＝v(逆)，反应达到平衡状态。增大反应物浓度，则v′(正)>v′(逆)，平衡向正反应方向移动。若向该容器中增加C(s)，因为固体的浓度为常数，故改变其用量时，浓度不发生改变，v′(正)＝v′(逆)，化学平衡不发生移动。答案：(1)＝化学平衡(2)>正反应方向(3)＝不实验探究实验原理实验操作浓度变化对化学平衡的影响实验现象橙黄色变为黄色橙黄色变为橙色结论NaOH溶液使c(H＋)变小，平衡向正反应方向移动硝酸溶液使c(H＋)增大，平衡向逆反应方向移动[特别提醒]工业生产上常采用增大廉价反应物的浓度，来提高贵重物质转化率的措施，从而降低生产成本。1．密闭容器中进行合成氨的反应，当一定温度下，反应达平衡后，增大N2的浓度，平衡怎样移动？N2、H2的转化率如何变化？提示：平衡向正反应方向移动；H2的转化率增大，N2的转化率降低。2．对于可逆反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，增加固体C的用量，化学平衡是否发生移动？提示：增加固体或纯液体的量，由于其浓度不变，所以化学平衡不发生移动。1．浓度对化学平衡的影响在其他条件不变的情况下，改变参与反应物质的浓度对化学平衡的影响：(1)增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，使得v(正)大于v(逆)，平衡向正反应方向移动。(2)减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，使得v(正)小于v(逆)，平衡向逆反应方向移动。2．平衡移动图像(vt图)(1)平衡正向移动(2)平衡逆向移动1．对于可逆反应：Fe...
