《电离平衡》【学习目标】知识目标：1、初步了解强、弱电解质与结构的关系
2、理解弱电解质的电离平衡
3、理解浓度等条件对电离平衡的影响
能力目标：1、培养阅读、观察、分析推理、归纳整理等自主学习的能力
2、通过对弱电解质电离平衡的学习，培养抽象思维能力
情感目标：相信自己的自主学习能力
【学习重点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动【预备知识】一、电解质、非电解质，强电解质、弱电解质的概念
二、化学平衡的相关知识
【自学提示】一、强、弱电解质与结构的关系
（一）、填表
电解质类型电离过程溶质的存在形式物质类别代表物质化合物类型主要化学键强电解质大多数盐强碱强酸弱电解质弱酸弱碱水H2O备选项：电离过程：完全电离、部分电离，溶质的存在形式：离子、离子和分子，代表物质：NaCl、KOH、NaOH、NH4NO3、H2SO4、CH3COOH、NH3·H2O、HNO3；化合物类型：离子、共价；主要化学键：离子键、极性键
（二）、结论：从物质结构的观点看，强电解质是具有键的化合物和某些具有键的化合物；弱电解质是某些具有键的化合物
二、弱电解质的电离平衡：（一）、弱电解质的电离平衡及电离平衡的建立：1、什么是电离平衡
在一定条件（如温度、浓度）下，当和相等时，电离过程就达到了，这叫做电离平衡
注意：①达到电离平衡时溶液中的和保持不变；②电离平衡属于，平衡移动遵循原理
２、试用“速率一时间图”表示出醋酸溶液中CH3COOH电离平衡的建立
（二）电离平衡状态的特征：１、动：电离平衡是态平衡，即达到平衡时v（分子化）v（离子化）0２、定：外界条件，电离平衡发生移动；溶液中溶质的分子浓度和离子浓度为值
３、变：当外界条件时，电离平衡发生，直至达到新的平衡
（三）外界条件（如浓度等）对电离平衡的影响：１、浓度对电离平衡的影响①讨论课本Ｐ59“讨论”，（提示：NH3·H2O＝NH4＋＋OH－）②结论：离
