第3课时盐类水解平衡的移动和盐类水解的应用[学习目标定位]1.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。2.了解盐类水解在生产、生活、化学实验、科学研究中的应用。一、盐类水解平衡的移动1.影响盐类水解的主要因素(1)已知25℃时电离常数：Ka(HClO)＝3.8×10－8mol·L－1，Ka(CH3COOH)＝4.6×10－4mol·L－1，用“>”或“<”填空：①酸性：HClO0.1mol·L－1CH3COONa溶液。(2)已知25℃时H2CO3的电离常数：Ka1＝4.2×10－7mol·L－1，Ka2＝5.6×10－11mol·L－1。则0.1mol·L－1Na2CO3溶液的pH比0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH大。相同条件下，组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度越大。2.外界因素对盐类水解平衡的影响(1)实验探究外界因素对水解平衡的影响①向盛有0.01mol·L－1CH3COONa溶液中滴加一滴酚酞溶液，溶液显浅红色，微热，溶液颜色红色变深，说明升高温度，CH3COO－水解平衡向右移动。②向试管中加入少量SnCl2·2H2O固体，注入适量蒸馏水，待溶液中产生白色沉淀后，加入一定量的盐酸，振荡试管，观察到的现象是白色沉淀溶解。说明加入盐酸，水解平衡向左移动。(2)分析外界因素对CH3COONa溶液水解平衡的影响CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－平衡移动的方向[CH3COO－][CH3COOH][OH－][H＋]pH水解程度加热右减小增大增大减小增大增大加水右减小减小减小增大减小增大加CH3COOH左增大增大减小增大减小减小加CH3COONa右增大增大增大减小增大减小加NaOH左增大减小增大减小增大减小加HCl右减小增大减小增大减小增大外界因素对水解平衡的影响温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解平衡向水解方向移动，水解程度增大。浓度：稀释盐溶液可使水解平衡向水解方向移动，水解程度增大，若增大盐的浓度，水解平衡向水解方向移动，但水解程度减小。外加酸碱：向盐溶液中加酸，可抑制弱碱阳离子水解，促进弱酸根离子水解；加碱可抑制弱酸根离子水解，促进弱碱阳离子水解。3.相互促进的水解反应(1)浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液混合迅速产生无色气体和白色胶状沉淀。请分析：①混合前：NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液中存在以下水解平衡：HCO＋H2OH2CO3＋OH－，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。②混合后，由于两水解反应生成的OH－和H＋结合生成H2O，促使两水解平衡都向右移动，总反应为3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑。(2)Al2S3固体遇水产生白色沉淀和臭鸡蛋气味气体，其反应的化学方程式为Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。(3)醋酸铵溶于水，CH3COO－水解显碱性，NH水解显酸性，两水解反应生成的H＋和OH－结合成水，促使两水解平衡都向右移动，此时发生的总反应为CH3COO－＋NH＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。1Al3＋和CO或HCO、S2－、HS－、[AlOH4]－等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示。2NH与S2－、HCO、CO、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解，书写时仍用“”表示。例1在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，下列说法正确的是()A.稀释溶液，平衡正向移动，增大B.通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小C.加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小D.升高温度，增大答案D解析A项，稀释溶液平衡正向移动且Ka1＝，Ka1不变，不正确；B项，通入CO2，CO2＋2OH－===CO＋H2O，OH－浓度减小，平衡正向移动，不正确；C项，加入NaOH固体，平衡逆向移动，但溶液中OH－浓度增大，pH增大，不正确；D项，升高温度，平衡正向移动，增大，正确。考点盐类水解的影响因素题点盐类水解影响因素的综合应用特别提醒分析水解平衡移动时的注意事项(1)水解平衡正向移动，离子的水解程度不一定增大。若升高温度水解平衡正向移动，离子的水解程度增大，若增大离子的浓度使水解平衡正向移动，离子的水解程度反而减小。(2)温度不变，水解平衡移动，水解平衡常数不变。水解平衡常数只与温度有关。例2已知室温时，CH3COOH的电离常数为1.75×10－5mol·L－1，NH3·H2O的电离常数为1.75×10－5mol·L－1。0.1mol·L－1的下列溶液：①CH3COO...
