高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡 第3节 盐类的水解（第2课时）影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用学案 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学学案VIP免费

第2课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用1．会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。2．根据盐类的水解会判断相应酸或碱的强弱。3．了解盐类水解在生产生活中的利用。影响盐类水解的主要因素[基础·初探]教材整理影响盐类水解的因素1．内因形成盐的酸或碱越弱就越易发生水解。如酸性：CH3COOH>H2CO3――→相同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)。2．外因(1)温度、浓度：条件移动方向水解程度水解产生的离子浓度升高温度右移增大增大反应物浓度增大右移减小增大减小右移增大减小(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。①外加酸或碱：外加物质对水解程度的影响弱酸阴离子弱碱阳离子酸增大减小碱减小增大②加能水解的盐：[探究·升华][思考探究]25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10－5mol·L－1K1＝4.3×10－7mol·L－1K2＝5.6×10－11mol·L－13.0×10－8mol·L－1问题思考：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性大小如何？【提示】酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO。(2)同浓度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－结合质子(H＋)的能力大小顺序如何？【提示】结合H＋能力：CO>ClO－>HCO>CH3COO－。(3)同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、NaClO溶液的pH大小顺序如何？【提示】pH：Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa。(4)分析上述问题得出决定盐类水解的主要因素是什么？【提示】盐本身的性质。[认知升华]盐类水解的影响因素内因反应物本身的性质，即组成盐的弱酸阴离子或弱碱阳离子对应的酸或碱越弱，盐的水解程度越大温度盐的水解反应是吸热反应，因此升高温度促进盐的水解，降低温度抑制盐的水解浓度盐浓度越小，水解程度越大盐浓度越大，水解程度越小酸碱性加酸抑制阳离子水解，促进阴离子水解；加碱抑制阴离子水解，促进阳离子水解“同离子”效应向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解被抑制；若将水解产物消耗掉，则促进水解[题组·冲关]1．0.1mol·L－1的K2CO3溶液中，由于CO的水解，使得c(CO)<0.1mol·L－1。如果要使c(CO)更接近于0.1mol·L－1，可以采取的措施是()A．加入少量盐酸B．加入适量的水C．加入适量的KOHD．加热【解析】A项发生反应：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，CO浓度更小；B项和D项均促进CO水解，CO浓度更小；C项KOH抑制CO的水解，正确。【答案】C2．使0.1mol·L－1的NH4Cl溶液pH减小的措施是()A．加入金属镁B．加入Na2O2C．加入NH4NO3晶体D．加入小苏打【解析】加入Mg、Na2O2、NaHCO3均消耗H＋，使c(H＋)减小，pH增大；加入NH4NO3晶体，c(NH)增大，使水解平衡NH＋H2ONH3·H2O＋H＋正向移动，c(H＋)增大，pH减小。【答案】C3．向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒的浓度变化如表所示(溶液温度不变)。X物质是下列物质中的()微粒H＋OH－CH3COO－CH3COOH物质的量浓度增大减小减小增大A.氢氧化钠B．氯化氢C．蒸馏水D．磷酸钠【解析】减小了溶液中OH－浓度，平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－右移，c(H＋)增大，c(OH－)减小，c(CH3COO－)减小，c(CH3COOH)增大，加入的物质应为酸。【答案】B4．室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()加入的物质结论A.50mL1mol·L－1H2SO4反应结束后，c(Na＋)＝c(SO)B.0.05molCaO溶液中增大C.50mLH2O由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变D.0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变【解析】A项，Na＋的物质的量为0.1mol，而SO的物质的量为0.05mol，混合溶液中Na＋与SO的浓度不可能相等。B项，加入0.05molCaO后，会生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaOH，溶液中c(OH－)增大，CO水解产生的HCO减少，故溶液中增大。C项，加入水后，c(Na2CO3)减小，CO水解产生的c(OH－)减小，溶液中的OH－来源于水的电离，因水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)，故由水电离出的c(H＋)·c(OH－)减小。D项，加入0.1molNaHSO4固体，溶液体积变化不大，但n(Na＋)变为原来的2倍，故c(Na＋)增大。【答案】B5．(填空)对于NH＋H2ONH3·H2O＋H＋(用箭头表示：向...