高中化学 第一章 原子结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素性质 第2课时 核外电子排布学案 鲁科版必修第二册-鲁科版高一第二册化学学案VIP专享VIP免费

第2课时核外电子排布课程标准核心素养1.了解原子核外电子的排布规律。2.能画出1～20号元素的原子结构示意图。3.了解原子结构与元素得失电子能力之间的关系。1.宏观辨识与微观探析深化对原子结构的认识，建立原子结构与元素性质之间的关系。2.科学探究与创新意识形成实验探究元素性质、比较物质性质的思路。核外电子排布1．核外电子排布规律(1)能量规律电子层序数一二三四五六七电子层符号KLMNOPQ离核距离――→电子能量――→(2)数量规律①每层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层数)。②最外层容纳的电子不超过8个(K层为最外层时不超过2个)，次外层不超过18个。2．核外电子排布的表示方法——结构示意图(1)钠的原子结构示意图(2)简单离子的结构示意图①Na＋的结构示意图为；②Cl－的结构示意图为。1．核电荷数为1～20的原子或离子的结构特点(1)原子核中无中子的原子：1H。(2)最外层电子数①有1个电子：H、Li、Na、K。②有2个电子：Be、Mg、Ca、He。③等于次外层电子数：Be、Ar。④是次外层电子数的2倍：C。⑤是次外层电子数的3倍：O。⑥是次外层电子数的4倍：Ne。⑦是内层电子总数的一半：Li、P。⑧等于电子层数：H、Be、Al。⑨是次外层电子数的一半：Li、Si。⑩是电子总数的一半：Be。最外电子层中排满8个电子(He为2个)时，为相对稳定结构，其他的电子层结构为相对不稳定结构。2．推断10e－和18e－微粒的思维模型(1)10e－微粒(2)18e－微粒1．判断正误(1)离核越远的电子能量越低。()(2)每个电子层最多容纳2n2个电子。()(3)S2－的结构示意图为。()(4)M层为最外层时，最多容纳18个电子。()答案：(1)×(2)√(3)√(4)×2．某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的，则该元素的符号是()A．LiB．SiC．AlD．K解析：选B。根据原子核外电子的排布规律可知，K层排满2个电子后再排L层，L层需排满8个电子后再排M层，M层的电子数是L层电子数的，即M层电子数为4，则该元素的核外电子数是2＋8＋4＝14，即原子序数为14，该元素是Si元素。3．根据下列叙述，画出对应微粒的结构示意图。(1)元素原子的最外层电子数为电子层数的3倍：___________________________。(2)与Ar原子电子层结构相同的－1价阴离子：_______________________。(3)质量数为23、中子数为12的原子：________________________________________。答案：(1)原子结构与元素性质间的关系1．原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系稀有气体元素金属元素非金属元素最外层电子数8(He为2)一般小于4一般大于或等于4得失电子能力既不易得电子也不易失电子较易失去电子较易得到电子化合价0价0价和正价一般为0价和负价，有的也显正价构成的简单离子不能形成简单离子阳离子一般为阴离子2.原子结构与元素原子得失电子能力(1)比较元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。(2)通常所说的元素的金属性、非金属性分别与元素原子的失电子能力和得电子能力相对应。(3)元素原子得失电子的能力与原子的最外层电子数、核电荷数和电子层数均有关系。核电荷数为1～20的元素(除He、Ne、Ar外)，若原子的电子层数相同，则核电荷数越大，最外层电子离核越近，原子越难失电子、越容易得电子；若原子的最外层电子数相同，则电子层数越多，最外层电子离核越远，原子越容易失电子、越难得电子。原子结构与元素性质和化合价的关系原子类别与元素性质的关系与元素化合价的关系稀有气体最外层电子数为8(He为2)，结原子结构为稳定结构，常见化合价元素原子构稳定，性质不活泼为0金属元素原子最外层电子数一般小于4，较易失去电子易失去最外层电子，达到稳定结构，其最高正价为＋m(m为最外层电子数，下同)非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4，较易获得电子，形成8电子稳定结构得到一定数目的电子，达到稳定结构，其最低负价为m－8(H为m－2)(1)阳离子是原子通过失去一定数目的电子形成的，阴离子是原子通过得到一定数目的电子形成的，但原子核均不变。(2)元素原子的最外层电子数为4时，既不易得电子，也不易失电子，不易形成离子。1.判断正误(1)最外层只有2个电子的元素一定是金属元素。()...