高中化学 第一章 物质结构 元素周期律章末阶段复习必备学案 新人教版必修2VIP专享VIP免费

高中化学期末复习第一章物质结构元素周期律章末阶段复习必备学案新人教版必修2【知识网络构建】对所学知识及时总结，将其构建成知识网络，既有助于整体把握知识结构，又利于加深对知识间内在联系的理解。下面是本阶段的知识结构图，请要求学生从后面的备选答案中选择准确内容，填在框图中的相应位置。提示：A～②，B～①，C～⑥，D～④,E～③,F～⑤,G～⑦,H～⑧,I～⑨，J～⑤，【专题精要】热点一：原子结构1.原子组成(1)构成原子的微粒及对原子性质的影响。(2)原子中三种微粒的三种关系。①数量关系质子数(Z)=核电荷数=核外电子总数②质量关系质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)③电性关系a.原子：核电荷数=核外电子总数b.离子：阳离子的核外电子数=质子数-电荷数阴离子的核外电子数=质子数+电荷数2.原子核外电子排布(1)核外电子排布规律。①核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。②各电子层最多容纳的电子数目是2n2。③最外层电子数不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。④次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。(2)部分短周期元素核外电子排布的特殊性。短周期元素核外电子排布的特殊性是解答元素推断题的突破口。如：原子核中无中子的原子是H；最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是O；最外层电子数是次外层电子数4倍的元素是Ne等。3．元素、核素、同位素的关系(1)核素的“两同两不同”：同元素、同质子数；不同中子数、不同原子。(2)同种元素，可以有若干种不同的核素。(3)同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。【训练1】(2012·绵阳高一检测)已知R2+核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是()A．B．C．D．【解析】选C。R元素的质子数为a＋2，再由“质子数＋中子数＝质量数”可得质量数为a＋b＋2，故C正确。【训练2】下列说法正确的是()A．同一元素不同核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C．钠原子失去一个电子后，核外电子排布与氖原子相同，所以变成氖原子D．的质量数相同，所以它们互为同位素【解析】选A。同一元素各核素的中子数不同，质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同，A正确；氕原子无中子，B错误；C选项中原子种类应由质子数和中子数共同决定，若原子核不改变，仅核外发生电子得失，是不会由一种原子转变为另一种原子的，C错误；互为同位素的不同原子必须是质子数相同，中子数不同的微粒，不属于同种元素，不会是同位素关系，D错误。热点二：元素周期表和元素周期律1.元素周期表的结构与原子序数的关系(1)同主族、邻周期元素的原子序数差x。①位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA、ⅡA族，x＝上一周期所含元素种数；②位于过渡元素右侧的主族元素，即ⅢA～ⅦA族，x＝下一周期所含元素种数。(2)同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序数差y。第2、3周期元素，y＝1；第4、5周期元素，y＝11；第6周期元素，y＝25。2.主族元素在周期表中位置的推断方法(1)根据核外电子排布规律。①3≤最外层电子数＜8的一定是主族元素。②最外层电子数＝1或2，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是0族元素氦，还可能是过渡元素。③电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期；若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期——“阴上阳下”规律。(2)根据周期表结构与原子电子层结构的关系。周期数＝核外电子层数；主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价|。①短周期中最高正价与最低负价代数和为零的是H、C、Si。②除H外，原子半径最小的元素是F。③氧元素最高正价为+2，氟元素无正价。(3)根据元素的存在、性质。①存在方面a.形成化合物种类最多的元素是C。b.空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N。c.地壳中含量最多的元素是O。d.地壳中含量最多的金属元素是Al。②性质方面a.最活泼的非金属元素是F。b.最活泼的金属元素是Cs。c.短周期中最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应又能与强碱反应的元素是Al。d.元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素是N。e.元素的单质在常温...