高中化学 第1章 物质结构元素周期律 第三节 第1课时 离子键学案 新人教版必修2-新人教版高二必修2化学学案VIP免费

第1课时离子键1．理解离子键的含义。2．能用电子式表示简单离子化合物的形成过程。一、离子键与离子化合物1．离子键(1)形成①实验探究②理论分析钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。(2)概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。(3)成键粒子：阴离子和阳离子。(4)成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。2．离子化合物(1)概念：由离子键构成的化合物。(2)常见物质①绝大多数盐，如KCl、MgCl2、ZnSO4等。②强碱，如NaOH、Ba(OH)2等。③碱性氧化物，如MgO、CaO等。二、电子式1．电子式在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子，以简明地表示原子、离子的最外电子层的电子排布，这种式子称为电子式。例如：Mg：Mg，Cl：。2．用电子式表示离子化合物的形成过程NaCl：。1．下列电子式中，正确的是()解析：阴离子要用[]，NaCl的电子式为，B项错误；相同离子不能合并，CaBr2的电子式为，Na2O的电子式为，C、D项错误。答案：A2．写出下列物质的电子式(1)KF________________(2)Na2S________________(3)NaH________________(4)MgCl2________________(5)O________________答案：(1)(2)(3)(4)(5)3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构稳定性增强。()(2)离子化合物中都含有离子键。()(3)H2、CO2、KCl、NaOH都是离子化合物。()(4)在NaCl中，只存在Na＋和Cl－的静电吸引作用。()答案：(1)√(2)√(3)×(4)×离子键的形成过程及存在1．离子键形成过程――→――→离子键2．离子键(1)概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。(2)成键微粒：阴离子、阳离子。(3)成键本质：静电作用。静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。当引力和斥力达到平衡时形成离子键。3．离子键的存在(1)活泼金属与活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。如第ⅠA、ⅡA族的金属元素(如Li、Na、K、Mg、Ca等)与第ⅥA、ⅦA族的非金属元素(如O、S、F、Cl、Br、I等)化合时，一般都能形成离子键。(2)阳离子与某些带负电荷的原子团之间(如K＋与OH－、SO)等。(1)并不是所有金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3晶体中不含离子键。(2)非金属元素间也可能形成离子化合物，存在离子键，如铵盐NH4Cl，NH4NO3等。下列说法正确的是()A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．凡是金属元素跟非金属之间都形成离子键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．任何离子键的形成过程中必定有电子的得与失【解析】离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，A错；金属Al与非金属Cl形成化合物AlCl3中不含离子键，B错；含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确；一般来说形成离子键有电子的得失，但也有例外，如NH4Cl等铵盐的形成，D错。【答案】C以下叙述中，错误的是()A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．NaCl中只存在Na＋、Cl－间的静电吸引作用D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低解析：活泼的金属原子和活泼非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到相对稳定结构，体系的能量降低，其结构的稳定性增强，A、D项正确；形成离子键的静电作用不仅包含阴、阳离子间的静电吸引作用，还包含电子与电子、原子核与原子核间的静电排斥作用，B项正确，C项错误。答案：C离子化合物1．概念：由离子键构成的化合物叫离子化合物。如NaCl、Na2SO4、NaHCO3、NH4NO3、Na2O、Ba(OH)2等都是离子化合物。2．判断离子化合物的方法(1)由阴、阳(只有金属阳离子和NH两种)离子构成的化合物是离子化合物，如NH4NO3是由NH、NO组成的。(2)从组成元素分析，通常活泼的金属与活泼的非金属化合时形成离子化合物，如MgO、Na2O、Na2O2、K2S、MgCl2等。(3)从物质分类的角度判断，强碱(如NaOH、KOH等)，大部分金属氧化物(如MgO、Al2O3等)、大部分盐[如Na2CO3、Mg(NO3)2、NH4Cl等]都属于离子化合物。(4)熔融状态下，能导电的...