高中化学 专题三 溶液中的离子反应 沉淀的溶解平衡学案 苏教版选修4VIP专享VIP免费

第2课时沉淀溶解平衡原理的应用学案【目标要求】（1）了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。（2）了解难溶物在水中的沉淀溶解平衡特点，理解和掌握溶度积KSP的概念。（3）能运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。（4）了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用（沉淀生成、分步沉淀，沉淀的溶解和转化）。【学习过程】思考：对于平衡AgCl（s）Ag++Cl—，运用Ksp与溶液中的离子积Qc的关系分析：增加C(Ag+)或C(Cl—)，平衡为什么向生成沉淀的方向移动？Qc=C(Ag+)﹒C(Cl—)三、沉淀溶解平衡的应用：沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡，我们可以通过改变条件，控制其进行的方向，沉淀转为溶液中的离子，或者溶液中的离子转化为沉淀。1、沉淀的生成：【交流与讨论】课本P89①如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，为什么要尽快用5.0%的硫酸钠溶液给患者洗胃？将钡离子转化为难溶的硫酸钡沉淀，减少对人体的伤害。思考：为什么不使用碳酸钠溶液？人体的胃液呈强酸性，碳酸钡在强酸性的溶液中可溶。②将溶液的pH调节到3—4，可除去硫酸铜溶液中的铁离子。（25℃时，SCu(OH)2》SFe(OH)3）若Cu(OH)2的溶度积为Ksp1，Fe(OH)3的溶度积为Ksp2，则Ksp1>Ksp2③精制食盐水时，可加入适量的氢氧化钠溶液除去氯化钠溶液中的镁离子。可以使镁离子易与氢氧根离子形成氢氧化镁沉淀而除去例1:AgCl的Ksp=1.80×10-10，将0.001mol/LNaCl和0.001mol/LAgNO3溶液等体积混合,是否有AgCl沉淀生成?解:Qc=c(Ag+)·c(Cl-)=0.0005×0.0005=2.5×10-7>Ksp=1.80×10-10所以有AgCl沉淀生成▲归纳：当溶液中Qc＞Ksp时，平衡向生成沉淀的方向移动——有沉淀生成，因而要使溶液中的某离子生成沉淀而除去，可增加能与之结合成更难溶物质的离子的浓度。练习1：为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）A、NaOHB、Na2CO3C、氨水D、MgO练习2：将足量BaCO3分别加入：①30mL水②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL0.01mol/L氯化钡溶液④100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：_____③>④>①>②【交流与讨论】课本P89为什么吃糖过多易导致龋齿？答：当糖黏附在牙齿上之后，在酶的作用下产生乳酸，乳酸电离产生的H+与牙釉质溶解得到的OH-结合成水，使沉淀溶解平衡向正反应方向移动，牙釉质溶解。2、沉淀的溶解溶解沉淀的方法：①加入足量的水②使沉淀转化为气体③使沉淀转化为弱电解质、或更难溶的电解质。练习3：试用平衡移动原理解释下列事实：1、FeS难溶于水，但却能溶于稀盐酸中。S2-与H+形成H2S气体，造成溶液中S2-浓度减小，沉淀溶解平衡向正反应方向移动，造成FeS溶解。2、AgCl沉淀能溶于氨水Ag+与NH3形成Ag(NH3)2+，造成Ag+浓度减少，沉淀溶解平衡向正反应方向移动，造成AgCl溶解。3、Mg(OH)2能溶于铵盐OH-与NH4+形成NH3·H2O，造成OH-浓度减少，沉淀溶解平衡向正反应方向移动，造成Mg(OH)2溶解。【拓展视野】课本P92溶洞的形成：分析其形成原理。【交流与讨论】课本P89为什么氟化物可防治龋齿？F_与羟基磷灰石发生反应，生成更难溶的氟磷灰石。3、沉淀的转化：▲加入可与体系中某些离子发生反应生成更难溶电解质的离子，平衡会向溶解的方向移动，同时生成另一种溶解度更小的沉淀。【活动与探究】课本P90练习3：将AgNO3溶液加入氯化钠溶液中，再依次加入溴化钠溶液、碘化钾溶液会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是_____→_____→_____。出现这种颜色变化的原因是：_____白色，淡黄色，黄色，溶度积的大小：AgCl>AgBr>AgI。▲沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动。一般说来，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。应用：分析化学上将难溶强酸盐（如：BaSO4）转化为难溶弱酸盐（如：BaCO3）4、分步沉淀：例2:已知AgCl的Ksp=1.80×10-10,Ag2CrO4的Ksp=1.1×10-12。在0.1mol/LKCl和0.1mol/LK2CrO4混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,问AgCl和AgCrO4两种电解质,哪个最先产生沉淀?解：在0.1mol/LKCl溶液中产生沉淀的Ag+的浓度：c(Ag+)=1.80×10-10/c(Cl-)=1.80×10-10/0.1=1.80×10-9在0.1mol/LK2CrO4溶液中产生沉淀...