高一化学二氧化硫的性质及作用学案VIP免费

高一化学二氧化硫的性质及作用学案课时安排：1课时【教学目标】知识技能目标：1、使学生了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性。2、使学生认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别。3、使学生了解二氧化硫的来源、危害及酸雨的成因、危害与防治。过程方法目标：体会从化学视角关注食品安全和环境保护问题情感态度目标：1、通过二氧化硫对环境污染及食品安全问题的学习，培养学生的环保意识。2、通过学生配合实验，使学生体验协作精神和团队精神。教学重点：二氧化硫的部分化学性质和酸雨形成原因。教学方法：实验法、问题探究法、讲解法教学过程：一、二氧化硫的漂白性【学生实验】取一支集满SO2试管，向试管中滴加品红试液，振荡。观察现象。然后加热，观察加热前后溶液颜色的变化【实验现象】【结论】【探究一】氯水与SO2漂白性比较【小结】二氧化硫漂白与次氯酸漂白的区别：氯水二氧化硫原理实质效果范围【设问】我们感受到SO2的哪些物理性质？二氧化硫的物理性质：颜色状态气味毒性密度水溶性SO2二、酸雨的形成【探究二】如何知道一种气体物质的水溶性？请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？【实验结论】【探究三】SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？【实验方案】【实验现象】【结论】【实验探究四】实验内容实验现象（1）SO2水溶液中滴加BaCl2溶液（2）再向（1）中滴加H2O2（3）再向（2）中滴加稀盐酸【问题解决】1）SO2是如何形成“酸雨”的？2）大气中二氧化硫的来源？4）酸雨危害严重，如何预防其产生？5)对于已经受到酸雨侵害的地区又可以采取哪些措施减少损失？【例题巩固】1、下列关于二氧化硫的叙述中错误的是（）A、在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B、二氧化硫可使品红溶液褪色C、二氧化硫既具有氧化性又具有还原性D、二氧化硫与水反应生成硫酸2、能证明SO2有漂白性的是()A、酸性KMnO4溶液中通入气体后，紫色消失B、品红溶液中通入SO2后，红色消失C、显红色的酚酞溶液能入SO2后，红色消失D、溴水通入SO2气体后，溴水橙色消失3、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源（）A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤4、用滴管将新制的二氧化硫水溶液中滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴加到最后一滴时，红色突然消失，产生上述现象的原因可能有几种？你能用简单的实验方法证明红色褪去的原因吗？【课堂小结】【结束语】二氧化硫确实给我们的生活带来了很大的麻烦，那么是不是二氧化硫有百害而无一利呢？我们看待问题应该公正、全面，正确评价二氧化硫的功过是非。其实二氧化硫在工农业生产（工业上用来生产硫酸、可用二氧化硫漂白纸张）、日常生活中（如可以用作食物和干果的防腐剂等）还有很多的用途呢！SO2酸雨漂白性硫酸型酸雨的形成酸雨的危害酸雨的防治还原性酸性氧化物通性