2.2分子的立体构型第1课时[目标要求]1.认识共价分子结构的多样性和复杂性。2.理解价层电子对互斥理论的含义。3.能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。一、形形色色的分子1．三原子分子分子电子式结构式键角立体结构CO2H2O2.四原子分子分子电子式结构式键角立体结构CH2O(甲醛)NH3107°P4(白磷)3.五原子分子CH4、CCl4的立体结构是________________，键角是____________。二、价层电子对互斥理论1．价层电子对互斥理论分子中的价层电子对(包括________和________________________)由于________作用，而趋向尽可能彼此远离以减小________，分子尽可能采取对称的空间构型。电子对之间的夹角越大，排斥力________。2．利用价层电子对互斥理论判断分子空间构型(1)中心原子上的价电子都用于形成共价键分子的空间构型ABn形立体结构实例n＝2CO2、CS2n＝3CH2O、BF3n＝4CH4、CCl4(2)中心原子上有孤电子对的分子的空间构型对于中心原子上有孤电子对(未用于形成共价键的电子对)的分子，中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间，并参与____________，使分子呈现不同的立体构型。3．VSEPR模型和分子的立体构型H2O的中心原子上有________对孤电子对，与中心原子上的________键电子对相加等于________，它们相互排斥形成____________形VSEPR模型。略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对，因而H2O分子呈________形。1．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是()A．NH3B．CCl4C．P4D．CH2O2．用价层电子对互斥模型预测下列粒子的立体结构是直线形的是()A．PCl3B．BeCl2C．NHD．CCl43．下列物质中既有极性键，又有非极性键的直线形分子的是()A．CS2B．CH4C．CH3CH2ClD．HC≡CH4．能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是()A．两个键之间夹角为109°28′B．C—H键为极性共价键C．4个C—H键的键能、键长相同D．碳的价层电子都形成共价键5．用价层电子对互斥模型预测下列粒子的立体结构。(1)H2Se____________(2)OF2____________(3)BCl3____________(4)PCl3____________(5)CO2____________(6)SO2____________(7)H3O＋____________(8)SO____________参考答案基础落实一、3．正四面体形109°28′二、1．σ电子对中心原子的孤电子对排斥斥力越小2．(1)直线形平面三角形正四面体形(2)互相排斥3．2σ4四面体V课堂练习1．D[NH3是三角锥形，CCl4是正四面体形，P4是正四面体形，CH2O是平面三角形。]2．B[PCl3是三角锥形，BeCl2是直线形，NH是正四面体形，CCl4是正四面体形。][3．D4.A5．(1)V形(2)V形(3)平面三角形(4)三角锥形(5)直线形(6)V形(7)三角锥形(8)正四面体形
