第3课时盐类水解原理的应用学习目标：1.了解盐类水解在生产、生活中的应用。2.了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。3.掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。(重点)[自主预习·探新知]1．盐类做净水剂硫酸铝钾或硫酸铝中的Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，反应的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Al(OH)3胶体有较强的吸附能力，常用作净水剂。2．热碱水清洗油污纯碱在水中发生水解：CO＋H2OHCO＋OH－，加热促进水解平衡右移，溶液的碱性增强，去污能力增强。3．泡沫灭火器(1)试剂：Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。(2)原理：Al3＋和HCO的水解相互促进，生成CO2气体和Al(OH)3沉淀，产生大量泡沫，隔绝可燃物和空气。反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。4．盐溶液的配制配制、保存易水解的盐溶液时，加入相应的酸(或碱)抑制水解。如配制SnCl2溶液时，加入适量盐酸抑制Sn2＋的水解，得到澄清的溶液。[基础自测]1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。)(1)明矾既可以作净水剂也可以作消毒剂。()(2)将ZnCl2溶液蒸干就可以得到ZnCl2固体。()(3)实验室保存Na2S溶液用带有玻璃塞的试剂瓶。()(4)将Cu(NO3)2固体溶于稀硝酸配制Cu(NO3)2溶液。()(5)泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液。()[提示](1)×明矾不能用作消毒剂。(2)×蒸干ZnCl2溶液得到Zn(OH)2固体。(3)×Na2S溶液呈碱性，不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中。(4)√(5)×泡沫灭火器内的试剂为Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液。2．下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解反应无关的是()A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．泡沫灭火器中含有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将二者混合就可产生大量二氧化碳C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．可利用碳酸钠与醋酸反应制取少量二氧化碳D[A项，Na2CO3水解使溶液显碱性，Na2CO3溶液与玻璃中的SiO2作用生成具有黏性的Na2SiO3；B项，NaHCO3与Al2(SO4)3水解相互促进：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑；C项，CO水解后溶液显碱性，能够除去油污；D项与盐类的水解无关。]3．溶质的物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是()A．CaCl2溶液B．CH3COONa溶液C．NH3溶液D．K2S溶液D[A项，CaCl2溶液中含有Ca2＋、Cl－、H＋、OH－、H2O5种微粒；B项，CH3COONa溶液中含有Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H2O、H＋、OH－6种微粒；C项，NH3溶液中含有NH3、NH3·H2O、NH、OH－、H＋、H2O6种微粒；D项，K2S溶液中含有K＋、S2－、HS－、H2S、H＋、OH－、H2O7种微粒。][合作探究·攻重难]盐类的水解在生活中的应用[思考交流]1．Na2CO3溶液能否保存于磨口玻璃瓶中？为什么？[提示]不能。Na2CO3水解显碱性：CO＋H2OHCO＋OH－，玻璃中的成分SiO2与OH－发生反应：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O。2．在水溶液中Al3＋和HCO能否共存？[提示]不能共存。因为Al3＋、HCO相互促进水解，Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。3．将FeCl3溶液加热、蒸干、灼烧，最后的固体残留物是否是FeCl3?[提示]最后的固体残留物是Fe2O3。原因是：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，升温促进了FeCl3的水解，同时加热使生成的HCl从溶液中逸出而产生大量的Fe(OH)3，蒸干后灼烧，又发生反应：2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O。4．在NH4Cl溶液中加入镁粉会有什么现象？解释原因。[提示]镁粉加入氯化铵的水溶液中有H2产生。这是因为氯化铵中NH水解而使溶液显酸性：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，金属镁将H＋还原，放出H2：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。5．在MgCl2溶液中混有少量FeCl3，如何除杂？[提示]FeCl3水解显酸性，向混合溶液中加入MgO即可。[对点训练]1．下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂D．浓的硫化钠溶液有臭味B[纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，A项与盐类水解有关；B项为醋酸，属于弱电解质，加热促进电离，与盐类水解无关；C项氯化铵和氯化锌水解都显酸性，可除锈，与盐类水解有关；D项溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢。]2．实验室在配制一定浓度的硫酸铁溶液时，...
