高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 单元综合学案 新人教版选修4VIP免费

<<化学反应速率与化学平衡>>知识归纳◆本章知识网络第一节化学反应速率◆考纲要求1．了解化学反应速率的概念及表示方法2．理解外界条件(温度、浓度、压强和催化剂等)对化学反应速率的影响◆教材导读一．化学反应速率的概念及表示方法.1．概念:化学反应速率是用来.2．表示方法:化学反应速率通常用来表示,数学表达式为,式中的表示的变化,表示,则化学反应速率的常用单位为.3．有关浓度变化的计算对于某一反应终了时,反应物浓度=,生成物浓度=,而各物质变化量之等于.4．注意:(1)表达式中的分母上是“物质的量浓度”的变化量，而不是“物质的量”的变化量.(2)化学反应速率表示反应进行的快慢程度,它实际指的是一段时间内的,而不是瞬时速率,且均取正值.(3)固体或液体(不是溶液﹗)的浓度可视为不变的常数,因此,一般不用固体或液体表示化学反应速率.(4)用不同物质表示的速率的数值不一定相等,但意义相同.因此表示化学反应速率时,必须注明是用那种物质作标准的.不同物质的化学反应速率之比等于.二．影响化学反应速率的因素1．内因：是反应速率的主要决定因素．2．外因：外界条件在一定范围内影响反应速率．如浓度、温度、压强、催化剂及其它因素,如光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、形成原电池等，通常可以用理论解释外因对化学反应速率的影响。（1）温度：（其它条件不变）升高温度不论对放热反应还是吸热反应，反应速率．一般每升高10℃,反应速率增大到原来的2－4倍．注意：温度对反应速率的影响实际上是比较复杂的，有的反应随温度的升高，反应速率不一定加快。例如用酶催化的反应，酶只有在适宜的温度下活性最大，反应速率才达到最大。故在许多工业生产中温度的选择不许考虑催化剂的活性温度范围。（2）浓度：（其它条件不变）增大反应物的浓度，单位体积内的分子数增加，机会增多，故反应速率．反之，反应速率．（3）压强：（有气体物质参与，其它条件不变．）增大压强，气体的体积，浓度，分子间的有效碰撞机会，反应速率．反之．（4）．催化剂可以改变正、逆反应速率。使用正催化剂，反应速率，使用负催化剂，反应速率。◆要点解读一．浓度对反应速率的影响①固体或纯液体浓度视为常数，它们物质的量的变化不会引起反应速率的变化，故不能用它表示反应速率．但固体颗粒的大小导致接触面的大小，故影响反应速率．②浓度对化学反应速率的影响，并非所有的反应都一样，若随着浓度的改变，反应的本质发生了变化，那么反应速率的含义也不同了．如：采取“把稀硫酸改成浓硫酸来增大用锌制取氢气的速率”，是错误的，因为改用浓硫酸后，反应不再生成氢气了。二．压强对反应速率的影响①恒容条件，增加与反应无关的气体，容器总压增加，但与反应有关的气体物质各自的分压不变，各自浓度不变，故反应速率不变．②恒压条件，增加与反应无关的气体，容器体积增加，对于反应有关的气体物质相当于减压，故反应速率减小．总之，有气体参加的反应，压强的影响，实质上是指容器容积的改变，导致各气体的浓度同等程度的改变，从而影响反应速率．三．催化剂对反应速率的影响对于某些化学反应，使用催化剂可以加快化学反应速率。催化剂虽然在反应前后的质量和化学性质没有发生变化，但它却参与了化学变化过程，改变了原来的反应历程。需要注意的是：(1)对于可逆反应，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率。在一定条件下，正反应的优良催化剂必定是逆反应的优良催化剂。(2)使用催化剂只能改变反应途径，不能改变反应的始态和终态，故催化剂只能加快反应达到平衡时的时间，而不能改变平衡状态，反应的热效应也和催化剂的存在与否无关。(3)催化剂只能加速热力学上认为可以实现的反应，对于热力学计算不能发生的反应任何催化剂都不能改变反应发生的方向。(4)催化剂可以加快化学反应速率，也可以减慢化学反应速率，前者称之为正催化剂，后者称之为负催化剂。通常情况下，正催化剂用得较多，因此，若无特殊说明，都是指正催化剂而言。四．外界条件改变对化学反应速率的影响［］条件的改变化学反应速率的变化理论解释增加Ａ的浓度恒容时增加Ａ恒容时加入与反应无关的氦气，使压强增大恒压时...