氮族元素主要内容1．掌握氮元素、磷元素及其化合物间的转化.2．比较几种重要物质的制取及检验3．掌握四种主要规律的应用4．总结各类气体倒置于水的问题(一)用比较法区分相关物质1．比较白磷和红磷白(黄)磷红(赤)磷组成结构颜色状态水溶性CS2中溶解性着火点毒性用途相互转变保存2．NO、NO2、N2O4的性质及转化NONO2N2O4颜色毒性水溶性与O2是否共存相互转化(二)典型物质的结构、性质、用途、制取等内在关系1．氮气结构：性质：氧化性还原性氮的固定及用途2．氨的结构和性质分子式电子式结构式表示式特点化学性质碱性还原性3．硝酸物理性质化学性质酸性：不稳定性氧化性(三)重要物质的制法(反应原理)物质实验室制法工业制法NH3NONO2HNO3H3PO4普钙(过磷酸钙)重钙注意1．NH3的干燥剂选用①氨是碱性气体(有水)，故不能用酸性干燥剂.如浓H2SO4、P2O5等②氨与CaCl2反应生成络合物,.故也不能用无水CaCl2③氨只能用碱性干燥剂如碱石灰2．氨催化氧化法制HNO3有关事项(1)为提高原料转化率，应补充空气，多次氧化和吸收(2)尾气吸收——用碱液NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O当n:n≥1.均可被吸收完全(3)硝酸浓度的提高用氨的催化氧化法制得的硝酸的浓度一般为50%左右，如果要制取更浓的硝酸，可用硝酸镁或浓硫酸作为吸水剂，将稀硝酸蒸馏浓缩，就可以得到96%以上的浓硝酸。稀硝酸浓缩(四)六种物质的检验物质试剂及主要现象反应原理NH3NHNO①吸水剂②蒸发浓H2SO4或Mg(NO3)2NO2NOPO(五)有关气体倒置于水的计算1.计算液面的高度或余气的多少2.计算所得溶液的物质的量浓度(设溶质不向外扩散且为标准状况)关键：①求所得溶质的物质的量②求所得溶液的体积根据是否发生反应或溶液中溶质与溶于水的气体成分是否相同可分列几种类型：(均为S.T.P)1．原气体完全被水吸收且无气体生成例如：HCl或NH3等，2．原气体中含有不被水吸收的气体例如：原充有体积比为2:1的HCl和O2又如：用向下排空气法收集得到的氨气(＝19)3．原气体能与H2O反应生成新气体例1纯NO2：例2体积比为4:1的NO2和O2例4体积比为4:3的NO和O2(六)掌握知识网络1．氮元素及其化合物间的转化2．磷及其化合物间的转化
