高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 第3节 第2课时 配位键金属键学案 鲁科版选修3-鲁科版高二选修3化学学案VIP免费

第2课时配位键金属键[学习目标定位]1.知道配位键、配合物的概念，学会配位键的判断方法，会分析配合物的组成与应用。2.知道金属键的概念及其实质，能够用金属键理论解释金属的物理特性。一配位键和配合物1．配位键(1)用电子式表示NH3、NH的形成①N原子与H原子以共价键结合成NH3分子：3H＋N―→HNH；②NH3分子与H＋结合成NHHN×·,·×＋H＋―→[HN×·,·×H]＋。(2)②中共价键的形成与①相比较有何不同？答案②中形成共价键时，N原子一方提供孤对电子，H＋提供空轨道。(3)由上述分析可知①配位键的概念是成键原子一方提供孤对电子，另一方提供空轨道形成的共价键。②配位键常用A―→B表示，其中A是提供孤对电子的原子，B是具有能够接受孤对电子的空轨道的原子。③配位键与共价键在形成过程上的主要不同是配位键的共用电子对是由某个原子提供的，共价键的共用电子对是成键原子双方共同提供的。2．配合物(1)在盛有2mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液中，逐滴加入过量的浓氨水，观察到的现象是先生成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，最后变为蓝色透明溶液。反应的离子方程式是①Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH；②Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。(2)分析[Cu(NH3)4]2＋(配离子)的形成：氨分子中氮原子的孤对电子进入Cu2＋的空轨道，Cu2＋与NH3分子中的氮原子通过共用氮原子提供的孤对电子形成配位键。配离子[Cu(NH3)4]2＋可表示为(如右图所示)。(3)配合物的概念：由提供孤对电子的配位体与接受孤对电子的中心原子以配位键结合形成的化合物。如[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH等均为配合物。[归纳总结]1．配位键的形成条件(1)成键原子一方能提供孤对电子。如分子有NH3、H2O、HF、CO等；离子有Cl－、OH－、CN－、SCN－等。(2)成键原子另一方能提供空轨道。如H＋、Al3＋、B及过渡金属的原子或离子。2．配合物的组成配合物[Cu(NH3)4]SO4的组成如下图所示：(1)中心原子是提供空轨道接受孤对电子的原子。中心原子一般都是带正电荷的阳离子(此时又叫中心离子)，过渡金属离子最常见的有Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等。(2)配位体是提供孤对电子的阴离子或分子，如Cl－、NH3、H2O等。配位体中直接同中心原子配位的原子叫做配位原子。配位原子必须是含有孤对电子的原子，如NH3中的N原子，H2O分子中的O原子等。(3)配位数是直接与中心原子形成的配位键的数目。如[Fe(CN)6]4－中Fe2＋的配位数为6。(4)内界和外界：配合物分为内界和外界，其中配离子称为内界，与内界发生电性匹配的阳离子或阴离子称为外界，外界和内界以离子键相结合。[活学活用]1．下列各种说法中错误的是()A．形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子B．配位键是一种特殊的共价键C．NH4NO3、H2SO4都含有配位键D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子答案D解析配位键是成键的两个原子一方提供孤对电子，另一方提供空轨道而形成的共价键，可见成键双方都不存在未成对电子，故A、B对，D错；NH4NO3、H2SO4中的NH、SO含有配位键，故C对。2．磷在空气中充分燃烧后生成结构如图所示的分子。图中的圆圈表示原子，实线表示化学键。(1)请在图中找出磷原子，并在图上将其涂黑。(2)该化合物的化学式为________。(3)分子内磷原子排列成________形。(4)在用实线表示的化学键中，两原子间单线表示的是________键，两原子间双线表示的是________键。(填“极性”、“非极性”或“配位”)答案(1)图中虚线形成的正四面体的四个顶点原子是P原子(2)P4O10(3)正四面体(4)极性配位解析图中有两类原子：一类每个原子形成两个共价键，另一类原子形成五个化学键。联想P呈＋5价，O呈－2价，则第一类为O原子，第二类为P原子。图中四个P原子排列为正四面体形(虚线)，故单线指的是极性键，双线指的是配位键(P原子提供电子)。二金属键1．金属键的概念及其实质(1)钠原子、氯原子能够形成三种不同类别的物质：①化合物是NaCl，其化学键类型是离子键。②非金属单质是Cl2，其化学键类型是共价键。③金属单质是Na，根据金属单质能够导电，推测金属单质钠中存在的结构微粒是Na＋和自由电子。(2)由以上分析，引伸出金属键的概念是金属中金属阳离...