第2章化学反应的方向、限度与速率化学平衡【学习目标】1.了解化学反应的可逆性。2.了解化学平衡的建立过程。3.理解外界条件对化学平衡的影响，认识其一般规律。4.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。5.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。【自我诊断】判断下列说法是否正确：1．(2010·安徽高考T10－D)反应2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0，其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大()2．(2010·天津高考T6－B)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数K正减小，K逆增大()3．(2010·安徽高考T10－A)平衡时，其他条件不变，升高温度可使放热反应的平衡常数增大()4．(2009·海南高考T4－D)改变温度可以改变反应的平衡常数（）5．(2009·宁夏高考T13－C)在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于25%()6．（2012·江苏高考T10－C)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大()7．（2012·江苏高考T10－D)水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应()提示：1.×2.√3.×4.√5.×6.×7.×【高考考点】考点一、化学平衡状态的判断[典例精析]例1．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)解析：当v正＝v逆时，表明反应已达平衡状态，＝，说明正、逆反应速率相等。答案：C例2．一定条件下可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部解析：化学平衡状态的根本标志是：①本质：v(正)＝v(逆)，②现象：各组分百分含量不变，解答该题时，要牢牢抓住两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志间的关系，才能全面分析，顺利解答。本题不仅考查了化学平衡的直接标志，也要求对化学平衡的间接标志进行分析，判断。①中单位时间内生成nmolO2必消耗2nmolNO2，而生成2nmolNO2时，必消耗nmolO2，能说明反应达到平衡。②不能说明。③中无论达到平衡与否，化学反应速率之比都等于化学计量数之比。④有色气体的颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡。⑤体积固定、气体质量反应前后守恒，密度始终不变。⑥反应前后Δvg≠0，压强不变，意味着各物质的含量不再变化。⑦由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的物质的量不变，该反应Δvg≠0，能说明反应达到平衡。答案：A【梯度训练】1.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②B．①④C．②③D．③④解析：根据化学平衡状态的概念可知，可逆反应达平衡时，正、逆反应速率相等，对于反应前后气体总体积不等的反应，其压强不再发生变化，各组分的浓度不再变化，但它们的物质的量之比不一定等于其化学计量数之比。答案：C2.(2011·山东高考节选)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2解析：反应：...
