1电池探秘学习目标：1
能以铜锌原电池为例，分析原电池的工作原理，知道原电池的组成条件
了解如何从实验室中的原电池改进到实际应用的电池
介绍日常生活中常用的化学电源和新型化学电池，了解电池的发展方向
情感目标：通过电池探秘的学习，体会化学知识在实际生活中的应用
教学重点难点：1
了解各营养素放热组成、性质及其在人体消化过程中的生理作用
通过对“加碘食盐中碘元素的检测”的实验设计，培养学生的实验设计、操作等能力
学习过程：学法导引学习本课题时首先复习《化学2(必修)》第2章第3节学过的有关原电池的知识，其他几种常用电池的工作原理与原电池的反应原理是相似的，可以举一反三，融会贯通
了解日常使用的电池的成分，结合学过的反应原理，明确其电极反应
调查了解家庭及社区废弃电池的回收情况，向周围的亲戚、朋友、居民、领导宣传废弃电池对环境的污染及危害，对废弃电池要专门收集，注意对环境的关注，增强环保意识
知识要点1、电池是把转化成的装置，其实质是发生了反应
以铜、锌原电池为例，片失去电子，电子经导线流向片，溶液中的H+从片上得到电子被成氢原子，继而结合成氢分子在片上放出，其中电子流出的极为极，发生反应，电子流入的极为极，发生反应，总的电极反应式为
2、形成原电池的条件为a,b,c
d3、化学电池的表示方法为：(-)负极|电解质|正极（+），请用这种方法表示下列原电池，锌锰干电池：锌氧化汞电池：铅蓄电池：氢氧燃料电池：4、普通锌锰干电池内的主要反应为：负极（锌筒）,正极（石墨）2NH4++2e-=2NH3+H2总反应式为
干电池用久后变软的原因是
5、铅蓄电池工作时的反应原理分别是PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,Pb+SO42-=PbSO4+2e-,则电池的正极是，负极是，总的反应式为课堂练习1
人类生活需要能量
下列能量主要由化学变化产生的是（）
