《氧化还原反应》知识学习提纲［阅读］（1）了解初中所学化学知识的局限性，例如对“燃烧”的定义和研究…（2）了解分类研究方法——体现问题的本质，使问题的研究简便、易掌握。例如我们把物质分成若干类别来学习：①氧化物——氧化物的组成、分类和性质……②酸——组成结构上的共同点……，性质上的共同点……③碱——组成结构上的共同点……，性质上的共同点……④盐——组成结构上的共同点……，性质上的共同点……化学中涉及的反应相当多，进行分类研究是十分必要的。一、化学反应的分类［复习］初中学过的化学反应的分类方法（1）根据反应物、生成物的类别及反应前后物质的种类分：四大基本类型反应类型表达式举例（2）根据反应过程中物质的得氧和失氧分：氧化反应与还原反应氧化反应：还原反应：（3）根据反应过程中热量的变化分：吸热反应与放热反应吸热反应：放热反应：［练习］判断下列反应所属的类别：C+O2——Fe2O3+CO——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O［结论］①同一反应从不同的角度可以分为不同的类型②以上各分类方法不能襄括所有的反应③以上各分类方法不能反映出反应的本质二、氧化还原反应［阅读］注意两种方式的对比［归纳］１．氧化还原反应的定义：氧化反应：还原反应：氧化还原反应：［思考］为什么化学反应过程中会发生化合价的变化？______________________________________________________________________________________________________________________________［归纳］２．氧化还原反应的表观与实质：表观：实质：３．氧化还原反应的判断：氧化反应：还原反应：氧化还原反应：４．氧化还原反应的有关概念及关系：［思考］对照上面的反应把下列词语连成两句话（注意词语对应）：氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、得电子、失电子电子对偏离、电子对偏向、化合价升高、化合价降低氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、氧化性、还原性________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________５．氧化还原反应与四大基本类型反应的关系：［思考］举例说明四大基本反应类型与氧化还原反应的关系：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________将“化合反应”、“置换反应”、“分解反应”、“复分解反应”与“氧化还原反应”填入下图［练习］判断下列反应是否是氧化还原反应，若是指出氧化剂、还原剂、氧化产物还原产物①2Na+Cl2=2NaCl②Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2+H2O③H2O+3NO2=2HNO3+NO④4NH3+5O2=4NO+6H2O⑤Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O⑥Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O⑦5HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O⑧3Cu2S+16HNO3=6Cu(NO3)2+3S+4NO+8H2O⑨NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O⑩3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O［介绍］歧化反应：如③⑥⑩这样，同一反应物中，同种元素同种价态的原子在反应中，一部分化合价升高，一部分化合价降低，生成两种不同价态的物质。归中反应：如⑦这样，不同反应物中，同种元素不同价态的原子在反应中，一部分化合价升高，一部分化合价降低，生成相同价态的物质。又如：2H2S+SO2=3S+2H2O［注意］在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质；氧化产物和还原产物也可以是同一种物质。６．氧化还原反应的分析：（1）双线桥法：［示例］MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O［注意］桥上标：得（失）电子数，化合价降低（升高），发生还原（氧化）反应化合价升高为失去，发生氧化反应（被氧化）；化合价降低为得到，发生还原反应（被还原）；氧化剂得到电子数＝还原剂失去电子数，又称转移电子数电子数＝化合价发生变化的原子数×化合价变化...
