高中化学 第1节 金属的化学性质导学案1 新人教版必修1VIP免费

第三章第一节金属的化学性质【第一课时】课前预习学案一、预习目标1了解地壳中一些重要元素的丰度(含量)O、Si、Al、Fe、Ca、Na。2复习金属活动顺序表及其应用。3掌握Na、Al与O2反应的产物及其用途。二、预习内容1在地壳中的含量最丰富的前4种元素是什么？2金属单质的一般物理性质包含：3举例说明金属能发生哪些化学反应。4观察课本第32页图3-2图片，从实验现象分析：镁条燃烧发生了什么反应？铜树、银树是怎么形成的？这些反应有什么特点？它们各属于什么反应类型？写出相应的化学方程式。三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中疑惑点疑惑内容课内探究学案一、学习目标1会运用钠和铝的化学性质解决实际问题。2.会透过现象看本质，分析发生反应的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。3培养科学分析问题的能力和方法。学习重难点：钠和铝的化学性质二、学习过程一、金属与O2的反应：1钠与O2的反应：［学生实验1］简单描述钠的物理性质［学生实验2］钠放在玻璃燃烧匙上，加热。观察有什么现象。与加热前有何不同？可以得出什么结论？写出有关反应的化学方程式。［演示实验］吹气生火(细节略)。发生上述现象的原因是什么呢?［实验探究］把水滴入盛有Na2O2的试管中，检验生成的气体，并在反应后的溶液中滴加酚酞试液。请写出有关化学方程式。[来源:学科网ZXXK]【思考】(1)呼吸面具中常用Na2O2来做供氧剂，说明理由。(2)Na2O2应怎样保存?2铝与O2反应［实验探究］分别加热未打磨和已打磨的铝箔，有何现象？现象有何不同？如何解释？写出反应方程式。［补充实验］将铝粉撒到酒精灯火焰上，可观察到铝的燃烧。［练习1］小明家中有一只２０世纪50年代初的铝锅，至今仍保存完好。该铝锅未锈蚀的主要原因是()。A.铝不易发生化学反应B.铝不易被氧化C.铝的氧化物容易发生还原反应D.铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用［练习2］分别写出镁、铁、铜与氧气反应的化学方程式。【小结】根据金属活动顺序表，金属与氧气反应有何规律？四、作业设计：课本第44页第2、3题；第45页第6题【第二课时】课前预习学案一、预习目标1掌握Na、Fe与H2O反应的特殊性；2掌握Al与NaOH溶液反应的特殊性；二、预习内容1钠与水反应的现象是：。2请写出铁与水反应的化学方程式。3请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。课内探究学案一、学习目标1掌握Na、Fe与H2O反应的特殊性；2掌握Al与NaOH溶液反应的特殊性；3能进行基本的实验操作，并能观察和分析；重点：钠与水反应、铝与碱反应二、学习过程：二、金属与水反应1钠与水反应【实验探究】(1)Na和烧杯里的水作用的现象：。(2)Na和水作用放出的气体是什么？请写出化学方程式。［思考讨论］（1）钠易和空气、水反应，实验室中应如何保存钠？为什么？（2）将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，可观察到什么现象？写出发生的化学方程式。2镁和水反应：【学生实验】将打磨过的镁条放入水中，滴入几滴酚酞，观察现象，加热，观察现象。写出反应方程式。3铁和水反应［科学探究］铁能否与水反应？(如将烧红的铁块投入水中，现象如何？条件如何？)设计铁与水蒸气反应的实验装置，并互相对比，评出最优方案。铁粉与水蒸气的反应（化学方程式）：［讨论］根据金属活动顺序表，金属与水反应有何规律？三、铝和NaOH溶液的反应［实验探究］将铝片分别放入装有稀盐酸溶液和NaOH溶液的两支试管中，观察现象，将点燃的木条分别放在试管口，观察现象。请写出相应的化学方程式。［讨论］铝制品的使用对环境有何要求？以上反应的本质是什么？［练习］1不可以用来制作盛装浓烧碱溶液容器的材料是（）。A.铁B.铝C.塑料D.橡胶2质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是()。A.11∶B.12∶C.13∶D.23∶3新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列哪种可溶性盐有关？()A.钠盐B.钾盐C.镁盐D.铁盐四、作业设计课本第44页第1、4(2)题；课本第45页第5、7题。课后练习与提高1．下列关于金属的叙述中正确的是（）。A．所有的金属...