高中化学 3.1《金属的化学性质》（第1课时）学案 新人教版必修1VIP专享VIP免费

第一节金属的化学性质（第1课时）金属与非金属的反应学习目标1、通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，结合实验来认识钠是一种活泼金属2、根据金属的性质来认识钠、镁、铝、铁的存在及用途3、按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学学习重点金属钠与氧气在不同条件下的反应原理，铝与氧气的反应。学习难点金属钠与氧气在不同条件下的反应原理，铝与氧气的反应。学法指导1、采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析，得出结论的方法进行学习。2、发挥学生主体作用，做好探究实验。知识链接地壳中含量最多的四种元素、、、。【思考与交流】1、画出NaMgAl的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？为什么？【阅读分析】课本P46图3-2有关金属化学性质的一些实验:分别写出四幅图中反应的化学方程式1.铝丝与硫酸铜反应形成铜树、2.镁条燃烧、3.铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、4.镁条与盐酸反应。【思考与讨论】指出反应中的1、2、氧化剂和还原剂。将3、4的化学方程式改成离子方程式。归纳：金属共同的物理性质有金属共同的化学性质是：通常能与等发生反应。自主梳理一、金属与非金属的反应（一）金属钠与氧气的反应【实验3—1】切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。切割金属钠在玻璃片上进行。记录观察的现象：钠在空气中容易被氧化，表面变，生成白色的（化学式为）解释：该反应的化学方程式：【思考与交流】钠为什么要保存在煤油中？【实验3—2】把一块绿豆大小的金属钠放在坩埚里，加热。记录观察的现象：加热时能燃烧，产生火焰，生成色的（化学式为）。该反应化学方程式：注：（1）钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。在石棉网上或蒸发皿里进行也比较安全，而且现象的能见度较大。如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，还可以看见烧杯壁上附着的淡黄色的过氧化钠。（2）做此实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。【问】通过观察能不能简单的描述钠的物理性质：钠是一种色、有、质地（能用刀切开）、熔点、常温下为态的金属。【思考与交流】点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？互动探究（二）铝与氧气的反应【问】铝与氧气能否反应？需不需要加热？让我们进行下面的探究活动：【科学探究】1、用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。记录观察现象：【问】这个反应是说明铝在加热时与空气反应吗？2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？记录观察现象：【问】这个反应现象又说明了什么？解释：1、铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。又有相同现象，说明除去表面的氧化膜的铝，在空气中也迅速反应，在表面生成了氧化膜。铝与氧气反应方程式：【小结】活泼金属容易与活泼非金属反应，如与氧气反应生成氧化膜，氧化膜疏松就不能保护内层金属（如铁等），氧化膜致密就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。【应用】铝比铁活泼，为什么日用铝制品可以较长时间使用，而日用铁制品容易生锈？（三）钠与其它非金属反应2Na+Cl2==2NaCl2Na+S==Na2S当堂达标基础巩固1、在金、银、铜、铁、钠、镁、铝几种金属中，属于轻金属的有___________；导电性能最好的是__________________；在空气中最稳定的是_______________；最活泼的是_______________；常温时与水能剧烈反应的有____________________________；既能跟酸反应，又能跟碱溶液反应的是______________。解析：通常，密度﹤4.5g/cm3的为轻金属，密度﹥4.5g/cm3的为重金属；以上金属都具有良好的导电性，其中，银的导电性是最好的；最不活泼的是金，金在加热条件下也难以与氧气反应，“真金不怕火炼”就是这个意思；钠能与冷水剧烈反应，是以上金属中最活泼的；既能跟酸...