第二章《元素与物质世界》一、物质分类1.元素在自然界中以两种形态存在：在单质中的存在形式为；在化合物中的存在形式为。在自然界中；只以化合态存在的元素有：Na,Cl2,Al,Mg,Br2,Si等。2.其中，化合物按照在水溶液或熔融状态下能否导电，又可以分为和。二、.胶体：1.溶液、胶体、浊液三者的本质区别：分散质的颗粒大小不同，溶液中分散质颗粒<1nm,胶体中分散质颗粒之间,浊液中分散质颗粒处于>100nm。2.现象用于区别溶液和胶体，胶体中有明亮的光区，溶液中没有。空气、云、雾、烟尘都是胶体，有丁达尔现象。3.胶体微粒在外电场的作用下会发生定向移动，这种现象成为。电泳表明胶体微粒吸附电荷，从而带电，Fe(OH)3胶体的胶粒带电荷。4.向胶体中加入电解质溶液可以使胶体，加热和搅拌也能引起胶体的聚沉。Fe(OH)3胶体聚沉得到Fe(OH)3沉淀。向豆浆中加入CaSO4或卤水（MgCl2）制豆腐。5.分离胶体微粒与溶液中的离子的方法：，用半透膜。只有浊液中的微粒不能通过滤纸，只有溶液中的微粒能通过半透膜。胶体透过半透膜（滤纸的孔隙比半透膜大）。三、电解质1.在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做，在上述两种情况下都不能导电的化合物叫做。混合物（溶液）和单质既不是电解质也不是非电解质。酸、碱、盐都是电解质。SO3、CO2、SO2、NH3溶与水都能够导电，但它们都是非电解质。2.在水溶液中能够完全电离的电解质叫做电解质，包括强酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI）、强碱〔KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2〕、绝大多数盐。在水溶液中能够部分电离的电解质叫做电解质，包括弱酸（CH3COOH、H2CO3、HClOH3PO4、H2SO3）、弱碱（NH3·H2O）、水。3.书写离子方程式时，不能拆的物质：、、、、。4.离子共存（1）常见的有色离子、、、。（2）与H+离子不共存的离子对：H+－SO32-、CO32-、HCO3-、ClO-、CH3COO-、S2-、HSO3-、HS-、S2O32-、PO43-、F-；（3）与OH-离子不共存的离子对：OH-－NH4+、HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-;（4）能生成沉淀的离子对：所有的钾、钠、铵盐、碳酸氢盐和硝酸盐都是可溶的；碱中只有KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2可溶；氯化物不溶AgCl;硫酸盐不溶CaSO4、BaSO4、AgSO4。（5）能发生氧化还原反应的离子对：H++NO3-－I-、Fe2+、Br-；H++MnO4-－I-、Fe2+、Br-；
