高中化学 第二章 化学键 化学反应规律 第三节 化学反应的快慢和限度 第1课时 化学反应的快慢学案 鲁科版必修第二册-鲁科版高一第二册化学学案VIP专享VIP免费

第1课时化学反应的快慢课程标准核心素养1.知道化学反应速率的表示方法。2.通过实验探究影响化学反应速率的因素。3.认识化学变化是有条件的，学习运用变量控制法研究化学反应。1.变化观念与平衡思想认识化学反应是有一定速率的，可以通过改变外界条件调控化学反应的快慢。2.科学探究与创新意识初步形成实验探究化学反应规律的思路与方法，提高利用变量控制思想设计实施实验的能力。化学反应速率1．表示化学反应速率的注意事项(1)对化学反应速率表达式的理解(2)不论反应物还是生成物，其化学反应速率均取正值。(3)在描述或计算某物质表示的化学反应速率大小时，必须注明其单位，否则无意义。2．化学反应速率的计算(1)定义式法：v＝＝。(2)关系式法对于反应：aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，满足如下关系：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)。即化学反应速率之比＝化学计量数之比＝物质的量浓度变化量之比＝物质的量变化量之比。(3)三段式法①计算模式设amol/L、bmol/L分别为A、B两物质的起始浓度，mxmol/L为反应物A的转化浓度，则：mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)ab00mxnxpxqxa－mxb－nxpxqx②计算步骤―→―→1．判断正误(1)化学反应越快现象越明显。()(2)v(A)＝0.1mol·L－1·s－1指1s时c(A)＝0.1mol·L－1。()(3)A(s)＋B(g)===C(g)中，v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶1∶1。()(4)根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的快慢。()(5)对于反应H2＋Cl2===2HCl，化学反应速率可表示为v＝amol·L－1·s－1。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×2．对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是()A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减少量表示其反应速率解析：选A。因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，不能用其浓度的变化来表示化学反应速率，故B、C项错误；CaCl2为生成物，故应用其浓度的增加量表示其反应速率，故D项错误；在同一反应中，选用不同的物质表示反应速率，数值可能不同，但意义相同，故A项正确。3．在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol·L－1。在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol·L－1·s－1，所经过的时间是()A．0.44sB．1sC．1.33sD．2s解析：选D。由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，v(NH3)＝0.45mol·L－1·s－1×＝0.3mol·L－1·s－1，NH3的浓度增加了0.6mol·L－1，则所用的时间为0.6mol·L－1÷0.3mol·L－1·s－1＝2s。影响化学反应速率的因素1．主要因素：化学反应速率的大小主要取决于物质本身的内在性质。2．外界因素(其他条件相同时)1．影响化学反应速率的主要因素(1)规律：反应物本身的内在性质是化学反应速率的决定因素。反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之，化学反应速率越慢。(2)实例：相同条件下，表面积相同的镁片和铁片分别与同浓度的盐酸反应时，前者反应速率更快。2．影响化学反应速率的五大外界因素(1)浓度反应物浓度越大，反应速率越快；反应物浓度越小，反应速率越慢。(2)温度①升高温度，反应速率增大；降低温度，反应速率减小。②温度对反应速率的影响规律，对于吸热反应、放热反应都适用，且不受反应物状态的限制。(3)压强①对于有气态物质参加的反应，增大压强，反应速率增大；减小压强，反应速率减小。②由于压强改变反应速率是通过改变反应物或生成物的浓度来实现的，故若是参加反应的物质是固体、纯液体或溶液，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。(4)催化剂催化剂一般能增大化学反应速率。(5)其他因素固体物质的反应速率与其物质的量无关，而与其接触面积有关，颗粒越小，表面积越大，反应速率越快。“惰性气体”(不参加反应的气体)对反应速率的影响(1)恒容：充入“惰性气体”――→总压强增大―→物质浓度不变，反应速率不变。(2)恒压：充入“惰性气体”――→体积增大――→物质浓度减小――→反应速率减小。1．判断正误(1)增加...