高中化学 第三章《金属及其化合物》复习学案 新人教版必修1VIP免费

第三章金属及其化合物（复习案）寄语：信念是一种无坚不催的力量，当你坚信自己能成功时，你必能成功。【学习目标】梳理归纳并掌握：Na、Al、Fe三种金属主要性质Na、Al、Fe元素的金属氧化物主要性质Na、Al、Fe元素的氢氧化物主要性质Na、Al、Fe元素的几种盐主要性质Na、Al、Fe元素其化合物之间的相互转化【梳理归纳】一、Na、Al、Fe三种金属：写出相应化学方程式（1）保存：Na保存在中，Al、Fe放在试剂瓶中。（2）与O2的反应：常温时：4Na+O2=；Al在空气形成致密氧化膜；Fe在潮湿空气形成铁锈点燃时：2Na+O2=；Al+3O2=；3Fe+2O2=（3）与Cl2或S的反应:2Na+Cl2=2NaCl；2Al+3Cl2=2AlCl3；Fe在Cl2中点燃：Fe与S的反应：（4）与水的反应：金属性质越活泼，越容易与水发生反应Na与冷水：Fe与水蒸气：（5）与酸溶液：均能与酸反应置换生成H2Na+HCl=；Al+HCl=Fe+HCl=（6）与碱溶液：Al既能与反应，也能与反应Al与NaOH溶液：二、Na、Al、Fe元素的金属氧化物Na2O：氧化物，固体，能溶于水Na2O+H2O=；Na2O+CO2=Na2O2：不是碱性氧化物，固体，能溶于水Na2O2与H2O：Na2O2与CO2：Al2O3：氧化物，不溶于水，能溶于还能溶于Al2O3与盐酸：Al2O3与NaOH溶液：Fe2O3：氧化物，固体，不溶于水，能溶于Fe2O3与盐酸：三、Na、Al、Fe元素的氢氧化物NaOH：2NaOH+CO2(少量)=NaOH+CO2(过量)=Al(OH)3:氢氧化物，不溶于水的色胶状沉淀既能溶于又能溶于Al(OH)3与盐酸：Al(OH)3与NaOH溶液：Al(OH)3受热分解：Al(OH)3制备反应：Fe(OH)2：不溶于水的色沉淀，能溶于Fe(OH)2与盐酸：性质不稳定，在空气中易被氧化为Fe(OH)3现象描述：反应方程式：Fe(OH)3：不溶于水的色沉淀，能溶于Fe(OH)3与盐酸：Fe(OH)3受热分解：四、Na、Fe元素的几种盐Na2CO3：俗名，溶解度较，溶液呈性，受热分解，能与酸迅速反应Na2CO3+2HCl=Na2CO3+Ca(OH)2=NaHCO3：俗名，溶解度较，溶液呈性，受热分解，能与酸剧烈反应；也能与碱溶液反应NaHCO3受热分解：NaHCO3+HCl=NaHCO3+NaOH=NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3与NaHCO3相互转化：Na2CO3溶液中通入大量CO2FeCl2：溶液呈色，能与碱溶液反应制取Fe(OH)2。Fe2+具有性，能与氯水，溴水等物质反应FeCl2与氯水：Fe2+检验方法：先加入溶液，看不到明显现象，再加入氯水，看到溶液变色FeCl3：溶液呈色，能与碱溶液反应制取Fe(OH)3。Fe3+具有性，能与Fe粉，Cu粉等物质反应FeCl3与Fe粉：FeCl3与Cu粉：Fe3+的检验方法：五、Na、Al、Fe元素其化合物之间的相互转化（1）Na元素其化合物之间的相互转化（2）Al元素其化合物之间的相互转化（3）Fe元素其化合物之间的相互转化【当堂检测】A级1.钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是()A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．有强还原性B级2.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A．Al→AlO2－B．Al2O3→Al(OH)3C．Al（OH）3→Al2O3D．Al3+→AlO2－B级3.鉴别Na2CO3与NaHCO3两种溶液的最好方法是()A．加稀硫酸B．加热C．加CaCl2溶液D．加Ba(OH)2溶液B级4.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉B级5.下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－C级6.镁、铝、铜三种金属混合物，加过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在离子有()A．AlO2-B.Cu2+C.Al3+D．Mg2+C级7.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步检验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A．KSCNB．BaCl2C．NaOHD．HCl