高中化学 第三章 简单的有机化合物整合提升学案 鲁科版必修第二册-鲁科版高一第二册化学学案VIP专享VIP免费

章末整合提升一、碳原子的成键特点和同分异构体1．有机物中碳原子的成键特征(1)碳原子的最外层有4个电子，可与其他原子形成4个共价键，而且碳碳原子之间也能形成共价键。(2)碳原子不仅可以形成单键，还可以形成双键或三键。(3)多个碳原子间可以相互结合形成碳链，也可以形成碳环，碳链或碳环上还可以连有支链。2．有机物结构的表示方法[以乙烯(C2H4)为例]电子式用“·”或“×”表示原子最外层电子成键情况的式子结构式(1)具有化学式所能表示的意义，能反映物质的结构；(2)表示分子中原子的结合或排列顺序的式子，但不表示立体构型结构简式CH2===CH2结构式的简便写法，着重突出结构特点(官能团)球棍模型小球表示原子，短棍表示共价键(单键、双键或三键)空间填充模型用不同体积的小球表示不同大小的原子键线式：碳碳键用线段来体现。拐点或端点表示碳原子，碳原子上的氢原子不必标出，其他原子及其他原子上的氢原子都要指明。例如：丙烯、正丙醇的键线式分别为。3．判断同分异构体数目的常用方法和思路基团连接法将有机物看作由基团连接而成，由基团的同分异构体数目可推断有机物的同分异构体数目，如丁基有四种，丁醇(C4H9—OH)、C4H9—Cl分别有四种换位思考法将有机物分子中的不同原子或基团换位进行思考，如乙烷分子中共有6个氢原子，若有一个氢原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一种结构，那么五氯乙烷也只有一种结构等效氢原子法(又称对称法)分子中等效氢原子有如下情况：①分子中同一个碳原子上的氢原子等效；②同一个碳原子所连的甲基上的氢原子等效；③分子中处于镜面对称位置(相当于平面镜成像时)上的氢原子等效定一移一法分析二元取代物的方法，如分析C3H6Cl2的同分异构体，先固定其中一个Cl原子的位置，移动另外一个Cl原子【针对训练】1．下列有关甲醛的化学用语表达错误的是()A．结构简式：HCHOB．电子式：C．空间填充模型：D．最简式：CH2O解析：选B。A项，结构简式就是结构式的简单表达式，甲醛中含有醛基，结构简式为HCHO；B项，甲醛分子中碳原子和氧原子之间有两对共用电子对形成碳氧双键；C项，空间填充模型体现的是组成该分子的原子间的相对大小、分子的空间结构、原子间的连接顺序，氧原子半径小于碳原子，碳原子半径大于氢原子，所以其空间填充模型为；D项，最简式是用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式，所以甲醛的最简式为CH2O。2．有如下4种碳骨架的烃，下列叙述中正确的是()A．甲和丁互为同分异构体B．乙和丁互为同系物C．甲和丁都能发生加成反应D．只有乙和丙能发生取代反应解析：选A。由碳骨架知甲为CH2===C(CH3)2、乙为、丙为、丁为。3．青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯代物有(不考虑立体异构)()A．6种B．7种C．8种D．9种解析：选B。的分子结构不对称，其分子中有7种氢原子，则一氯代物有7种，故选B。二、判断分子中共线、共面原子数的技巧1．审清题干要求审题时要注意“可能”“一定”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”等关键词和限制条件。2．熟记常见共线、共面的官能团(1)与三键直接相连的原子共直线。(2)与双键和苯环直接相连的原子共面。3．单键的旋转有机物分子中的单键，包括碳碳单键、碳氢单键、碳氧单键等，均可绕键轴自由旋转。【针对训练】4．下列分子中的各原子均在同一平面上的是()A．C2H4B．CHCl3C．CH3CHCH2D．CH3CH3解析：选A。乙烯分子是一种平面结构，2个碳原子和4个氢原子在同一平面上。因为CH4是正四面体结构，所以只要含有—CH3结构的分子就不可能是所有原子在同一平面上。5．(2018·高考全国卷Ⅰ)环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷()是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是()A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1molC5H12至少需要2molH2解析：选C。环戊烯的结构简式为，与分子式相同但结构不同，互为同分异构体，A项正确；如、、都是螺[2.2]戊烷的二氯代物，B项正确；的中间碳原子形成4个碳碳单键，这4个键呈四面体形分布，故所有碳原子不可能处于同一平面，C项错...