认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序第1课时研究物质性质的基本方法1．将4.6gNa投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A．等于4.6%B．等于8.0%C．小于8.0%D．大于8.0%答案：D2．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是()A．Na2O2和CO2B．Na和O2C．Fe和O2D．C和O2答案：A3．下列关于Na2O2的叙述中正确的是()A．将过量Na2O2粉末加入紫色石蕊试液中并振荡，溶液变为蓝色，且有气泡产生B．将过量Na2O2粉末加入FeCl3溶液中并振荡，溶液中产生红褐色沉淀，且有气泡产生C．凡是有Na2O2参与的反应，均能产生O2D．Na2O2粉末在空气中长期放置不变质解析：A项现象应为先变蓝色后退色；C项考虑不全面，如Na2O2＋H2SO3===Na2SO4＋H2O无O2生成；D项Na2O2在空气中易变质。答案：B4．取一小块金属钠放在燃烧匙中加热，下列实验现象描述正确的是()①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．①②B．①②③C．①④D．①④⑤解析：钠的熔点只有97.8℃，受热时立即熔化，同时它是一种很活泼的金属，受热时与O2化合生成Na2O2，呈淡黄色，燃烧时火焰为黄色。答案：D5．(1)金属钠是________色固体，将金属钠放在空气中一段时间，会发现金属钠的表面变暗，原因是_________________(用化学方程式表示)，在上述研究金属钠的性质的过程中，用到的主要方法是__________________。(2)将金属钠在空气中燃烧，观察到的现象是____________，反应的化学方程式是________________；钠与水反应，观察到的现象_________________________________________________________，反应的化学方程式是___________________________________。在上述研究过程中，用到的主要方法是__________________和__________________。答案：(1)银白4Na＋O2===2Na2O观察法(2)产生黄色火焰并有淡黄色固体生成2Na＋O2=====Na2O2金属钠浮在水面上，迅速熔化成闪亮的小球，四处游动并发出“嘶嘶”声响，放出气体并迅速消失2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑观察法实验法(时间：40分钟分值：100分)一、选择题(每小题8分，共48分)1．某同学将一小块金属钠和一块铁分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性，该学生采用的研究方法是()①假说法②实验法③分类法④比较法A．①②B．①③C．②③D．②④答案：D2．钠与水反应的现象与钠的下列性质有关的是()①钠的熔点低②钠的密度小③钠的硬度小④钠是一种活泼金属A．只有①②B．只有①②④C．只有②③④D．以上性质均可以解析：钠可以切割→硬度小，钠浮于水面→密度小，钠熔化成小球→熔点低，钠与水反应剧烈→性质活泼，但题目前提条件是钠与水反应的现象，故排除硬度小这一性质。答案：B3．下列对Na2O2的叙述不正确的是()A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色B．Na2O2的稳定性比Na2O差C．用Na2O2和水反应可以制取氧气D．Na2O2放入饱和NaOH溶液中有O2放出，恢复常温后有晶体析出解析：Na2O加热时可与O2反应生成Na2O2，故Na2O2比Na2O更稳定。答案：B4．下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是()A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰B．钠在空气中燃烧，产物是Na2OC．钠是银白色金属，硬度大，熔点高D．取用金属钠时，剩余的钠不能放回原瓶解析：钠在空气中加热先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成Na2O2，说明钠的熔点低；能用小刀切割，说明钠的硬度小；剩余的钠应放回原瓶。答案：A5．将一块钠投入到盛有煤油和水的试管中(煤油和水均足够多)，可以观察到的现象是()A．钠浮在试管中溶液的液面之上B．钠沉在试管中溶液的底部C．钠在煤油中燃烧起来D．钠处于水和煤油的交界处，上下浮动，最后消失答案：D6．若mgNa在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55)g，则mgNa与氧气反应，生成固体的质量可能为()①(m＋0.8)g②(m＋1.0)g③(m＋1.2)g④(m＋1.6)g⑤(m＋1.4)gA．①④B．①⑤C．③④D．①②③④⑤解析：由题可知，Na的质量为2.3g，物质的量为0.1mol，与O2反应可能生成(m＋0.8)gNa2O，也可能生成(m＋1.6)gNa2O2，也可以既生成Na2O，又生成Na2O2，质量在两者之间。答案：D二、非...
