高中化学 第4章 物质结构 元素周期律 第3节 微专题6 元素的推断学案 新人教版必修第一册-新人教版高中第一册化学学案VIP专享VIP免费

微专题6元素的推断元素推断题主要考查元素周期表中“位、构、性”三者之间的关系及利用物质结构和性质进行综合推断的能力，题目综合性较强，难度较大，所占分值较高。而掌握短周期元素的结构特点、在元素周期表中的位置及其重要化合物的性质是解决元素综合推断题的有效方法。1．解答元素综合推断题的一般思路根据原子结构、元素性质及相关已知条件，可推算出元素的原子序数等，从而判断出具体元素及其在元素周期表中的位置等，基本思路如下：2．解答元素推断的必备知识(1)熟悉主族元素在元素周期表中的特殊位置和数据特征，短周期元素位置方面的特殊性如下表：位置特征元素1主族序数等于周期数H、Be、Al2主族序数等于周期数2倍C、S3主族序数等于周期数3倍O4周期数等于主族序数2倍Li5周期数等于主族序数3倍Na6最高化合价与最低化合价之和为0C、Si、H7原子半径最大的元素Na8原子半径最小的元素H(2)由元素及其化合物的典型特征推断掌握常见元素及其化合物的特性是关键，把握这一关键主要在于平时的积累，要熟记《考试大纲》要求的元素及其化合物性质方面的典型特征。例如：①形成化合物种类最多的元素、形成的某种单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素为C。②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素为N。③地壳中含量最多的元素、氢化物在通常情况下呈液态的元素为O。④单质最轻的元素为H；最轻的金属单质为Li。⑤单质在常温下呈液态的非金属元素为Br；金属元素为Hg。⑥最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的短周期元素为Al。(3)由短周期元素的典型结构特征推断结构特征元素1原子核中没有中子H2原子最外层电子数与核外电子层数相同H、Be、Al3各电子层上的电子数均满足2n2He、Ne4电子总数是最外层电子数的2倍Be5最外层电子数与最内层电子数相等Be、Mg6最外层电子数与次外层电子数相等Be、Ar7最外层电子数是次外层电子数的2倍C8最外层电子数是次外层电子数的一半Li、Si(4)由元素化合物特殊性质推断①有颜色的气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、O3(淡蓝色)。②有毒的气体：F2、Cl2、NO2、SO2、CO、NO、H2S。③在空气中能产生白雾的气体：HCl、HBr、HI。④能使湿润的品红试纸褪色的气体：Cl2、O3等。⑤在空气中燃烧时火焰呈蓝色或淡蓝色的气体：H2、CO、CH4。⑥能使带火星的木条复燃的气体：O2(常见的)。⑦铁的化合物的颜色：FeO(黑色)、Fe3O4(黑色)、Fe2O3(红棕色)、Fe(OH)2(白色)、Fe(OH)3(红褐色)、FeS(黑色)、FeCl3(棕黄色)、Fe2＋(溶液中为浅绿色)、Fe3＋(溶液中为黄色)。⑧铜的化合物的颜色：Cu2O(暗红色)、CuO(黑色)、Cu(OH)2(蓝色)、CuSO4(白色)、CuSO4·5H2O(蓝色)。⑨银的化合物的颜色：AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)、Ag2S(黑色)。⑩有漂白性的物质：O3、Na2O2、H2O2。(5)综合利用“位、构、性”的关系推断这类题目综合性强，难度较大，但若熟练掌握元素周期律的实质和元素周期表的结构知识，这一类问题便能顺利解决。(6)由典例转化关系推断①Na――→Na2O――→Na2O2②C――→CO――→CO2③AlCl3――→Al(OH)3――→AlO④⑤【典例】(双选)X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是()A．X与Y能形成两种常见的气态化合物B．原子半径的大小顺序：X>Y>Z>RC．X、Z分别与R形成的两种化合物的化学键类型不同D．含有Y、Z、R3种元素的化合物最多有2种AC[①X原子最外层电子数是次外层的2倍→X为C；②Y元素在地壳中含量最多→Y为O；③Z元素的化合物的焰色呈黄色→Z为Na，④根据X(C)、Z(Na)可知R的核外电子数为17→R为Cl。A项，C与O能形成气态化合物CO、CO2，正确。B项，原于半径：Na>Cl>C>O，错误。C项，CCl4中含有共价键，NaCl中含有离子键，正确。D项，Na、Cl、O可形成NaClO、NaClO3、NaClO4等化合物，错误。]1．同周期短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，W原子半径最大，Z最高价氧化物对应的水化物酸性最强，Y的单质与盐酸、氢氧化钠均能反应生...