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高考化学复习学案 阿伏加德罗常数与定律VIP免费

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阿伏加德罗常数与定律一.能综合应用质量守恒定律的涵义及其实质,注意将质量守恒、元素守恒与有关物质的量的计算相结合。二.能综合应用物质的量(n)与阿伏加德罗常数(NA)的关系。要明确:NA=N/n,NA的近似值采用6.02×1023个/mol。三.正确使用摩尔(mol)与摩尔质量(M)。要注意:摩尔质量以g/mol为单位时,在数值上都与该粒子的相对原子质量(符号Ar)或相对分子质量(Mr)相等,即M=Arg/mol或M=Mrg/mol。四.必需注意气体摩尔体积Vm=22.4L/mol的适用条件。在标准状况(0℃和1.01×105Pa的状况,可表示为STP)下,1mol任何气体(包括混合气体)所占的体积都约是22.4L,即Vm=V/n=22.4L/mol(STP)。五.能综合应用物质的量跟微粒、质量和气体体积之间的关系,深刻理解与之有关的物质组成、结构、性质、变化的细节。质量(m)物质的量(n)气体体积(V)微粒数(N)审题时需注意如下细节:(1)某些物质中分子中的原子个数,如氦气(He)、白磷(P4)等。(2)某些分散系中的分散质微粒数目,如HAc、HCl、、胶体粒子等。(3)某些物质结构中的化学键数目,如金刚石、Si、SiO2、P4、CH4等。(4)容易算错的电子转移数目,如Na2O2+H2O、Cu+S、电解食盐水等。(5)不显眼的气体非标准状况,如常温常压下用22.4L/mol来换算物质的量。(6)某些标准状况下非气态的物质,如SO3、C5以上的烃等。(7)某些混合气体所含的分子数或原子数,如NO+O2、NO2+N2O4等。(8)特殊物质的式量,如D2O、T2O等。六.注意阿伏加德罗定律及其推论的理解与综合应用。1.在同温(T)、同压(P)下,相同体积(V)的任何气体,都含有相同数目(N)的分子,这就是阿伏加德罗定律(即“三同定一同”)。2.其推论有:(1)同温、同压下,气体体积比V1/V2=n1/n2=N1/N2。高分对策(2)同温、同压下,气体密度比1/2=M1/M2。(3)同温、同压、同体积下,气体质量比m1/m2=M1/M2。(4)同温、同体积下,气体压强比P1/P2=n1/n2=N1/N2。(5)同温、同压、同质量下,气体体积比V1/V2=M2/M1=2/1。(6)同温、同体积、同质量下,气体压强比P1/P2=M2/M1。七.注意气体密度()和相对密度(D)的区别。1.标准状况下,=m/Vm=M/22.4g/L。2.同温同压下,D=A/B=MA/MB。八.要熟悉计算气体的相对分子质量(Mr)的公式。1.任何状况下,M=Mrg/mol=m/ng/mol;2.标准状况下,M=22.4g/mol。3.根据气体A对气体B的相对密度,Mr(A)=DMr(B)。4.求混合气体的平均相对分子质量(Mr):M=mt/nt=Mini/nt=Mini%(适用于任何状况的混合物);M=MiVi/Vt=MiVi%(仅适用于气体状态的混合物)。九.典型试题。1.在反应X+2YR+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则在此反应中Y和M的质量之比为A.16:9B.23:9C.32:9D.46:92.NA为阿伏加德罗常数,下述叙述正确的是A.80g硝酸铵含有氮原子数为2NAB.1L1mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NAC.标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAD.在铜与硫的反应中,1mol铜失去的电子数为2NA3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下述叙述中正确的是A.62g白磷分子中含有共价键数为3NAB.标准状况下,22.4LNO和O2混合气体中含有的原子总数为2NAC.1L1mol/L硫酸铵溶液中所含离子数为2NAD.1molNa2O2与足量CO2或H2O反应生成Na2CO3或NaOH均失去2NA个电子4.某物质A在一定条件下发生完全分解:2AB+2C+2D,产物都是气体。测得生成的混合气体对氢气的密度为d,则A的相对分子质量为A.7dB.5dC.2.5dD.2d5.一只集气瓶(带玻璃片)充满空气时称重为166.00g,充满氯气后质量增至166.84g(同温同压下),则该集气瓶中氯气的分子数为__________,在标准状况下所占的体积为__________。1.2×1022,0.448L。6.4mLO2和3mLNxHy(x

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