高三化学一轮复习 考点8 碱金属元素学案（无答案）-人教版高三全册化学学案VIP免费

考点8碱金属元素【考纲解析】运用元素周期律理解碱金属元素单质、化合物的相似性和递变性并掌握单质的保存及焰色反应。【学生整理】一、填下表：碱金属元素的相似性与递变性二、焰色反应：操作：一洗（所用试剂）二烧三蘸四烧五看。本质：属物理现象——原子发射光谱（会解释）。钠元素的焰色：钾元素的焰色：对象：对象是某些金属或它们的化合物，并非所有金属元素都有。注意事项：蓝色钴玻璃有滤去黄光的作用。【自主检测】1．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A．3:2:1B．2:4:1C．2:3:1D．4:2:12．将15mL2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40ml0.5mol/LMCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是A．4B．3C．2D．13．将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L－1的盐酸，元素名称锂钠钾铷铯元素符号原子结构示意图电子排布式----------------原子半径变化趋势物理性质色、态密度熔沸点化学性质化合价与O2反应———与水反应所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式：_______________________________________________________________________。（2）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数【课堂点拨】一、碱金属元素的性质讨论：（1）明确递变性：碱金属元素原子结构、单质的物理性质、单质的化学性质的递变规律。（2）明确特殊性：①氧化产物的特殊性：在空气中加热或点燃，锂只生成Li2O；钠生成Na2O2,其余的生成更复杂的氧化物。②碱金属单质密度都较小，其中锂的密度是所有金属中最小的。且Li、Na、K密度小于1，后面的大于1。③碱金属单质的熔点都较低，只有锂高于100℃。④碱金属的碳酸盐中，只有Li2CO3难溶于水且受热易分解（与MgCO3相似）。⑤碱金属的氢氧化物中，只有LiOH的溶解度较小（可溶于水），其余均易溶于水。⑥钾、钠在常温下为固态，但钾钠合金在常温下为液态，可作原子反应堆的导热剂。⑦碱金属单质通常保存在煤油中（钠、钾），但因锂的密度小于煤油,而只能保存在液体石蜡中或封存于固体石蜡中。⑧一般酸式盐的溶解度大于正盐，如Ca(HCO3)2易溶，而CaCO3难溶。而NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，如在饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2会出现固体沉淀物，即NaHCO3晶体。⑨原子半径最大的金属铯，金属性最强的铯，碱性最强的CsOH(Fr除外，因其有放射性)⑩铷、铯在空气中就燃烧起来。铷、铯遇水发生爆炸。铯略带金色光泽。二、侯德榜制碱法：（1）索尔维制碱法（氨碱法）此法分三步：①制取饱和氨盐水：将食盐制成饱和食盐水，通入氨气，制成饱和氨盐水。②碳酸氢钠的生成：往溶液中通入过量CO2，碳酸氢钠是一种溶解度不大的细小晶体，当溶液中Na+和HCO3-浓度很大时，它们会析出碳酸氢钠晶体。NH3+CO2+H2O===NH4++HCO3-，Na++HCO3-===NaHCO3↓总的化学方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl===NH4Cl+NaHCO3↓③纯碱的生成和氨的回收将过滤得到的NaHCO3在200℃煅烧，生成碳酸钠。为循环得到氨，在滤去碳酸氢钠的母液中加入石灰乳和氯化铵反应，放出氨气，用于第①步。索氏制碱法的优点是：原料食盐、石灰石价廉易得，产品纯度高，副产品二氧化碳和氨气可循环使用，生产过程简单。缺点是只用食盐，石灰石成分的一半，食盐利用率只有70%，副产品氯化钠用途不大、较难外理。（2）侯德榜制碱法（联碱法）联合制碱法是制碱工业和合成氨工业联合生产的方法。联合制碱法可以充分利用合成氨工业的副产品二氧化碳，省去了石灰窑等设备。其生产原理与氨碱法相同，仅原料来源不同，它保留氨碱法的优点，避免其缺点，特别是能合理利用氯化氨，使氯化铵中氯离子得到充分的利用，食盐的利用率可达95%以上，作法是在母液中加入氯化钠细小晶体，并在30~40℃时通入氨气和二氧化碳达到饱和，然后冷却到10℃以下，利用氯化铵和氯化钠溶解度的差异，使氯化铵结晶析出，母液循环使用。【例题：】1．在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化...