高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡 专题3.1.1 弱电解质的电离导学案 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学学案VIP免费

3-1-1弱电解质的电离（第一课时）【学习目标】1．掌握弱电解质的电离规律及其应用2．掌握弱电解质的电离方程式的书写3．电离常数【学习重难点】学习重点：弱电解质的电离和性质；运用弱电解质的电离解决实际问题。学习难点：弱电解质的电离和性质；运用弱电解质的电离解决实际问题。【自主预习】（一）、电解质与非电解质的区别（1）电解质非电解质（2）电离（3）判断电解质非电解质1．Na2．Br23.CaO4.Al2O35．SO36．H2S7．H2SO48.HCl9．HClO10．HF11．Ba(OH)212．NH3•H2O13．NaCl14．BaSO415．H2O16．C2H5OH17.NH318、氨水19、盐酸20、氯化钠溶液属于电解质的有属于非电解质的有是强电解质的是弱电解质的是（二）弱电解质的电离特点1：实验探究比较盐酸、醋酸的电离程度，可供选择的试剂有5mol/LHCl、1mol/LCH3COOH、1mol/LHCl、0.1mol/LCH3COOH，3mol/LHCl、0.5mol/LCH3COOH，0.01mol/LHCl、0.4mol/LCH3COOH、镁条强电解质弱电解质选择试剂和体积电离程度反应前溶液的pH13与等质量等体积的镁条反应的剧烈程度，最终产生H2体积以及所用的时间V(H2)V(H2)(填<、>、=)t(HCl)t(CH3COOH)反应前酸溶液中存在的微粒为减缓镁与盐酸的反应，又不影响生成H2体积的总量可以采用的方法是①加浓度更大的盐酸②加水③加CH3COONa固体④加MgO⑤加Na2CO3固体2．比较强、弱电解质强电解质弱电解质电离程度完全部分电离平衡没有有、可能溶液中存在的微粒（水分子不计）书写表达用“=”只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子书写表达用“”即有电离出的阴、阳离子（少部分），又有电解质分子（大部分）。电离方程式举例H2SO4====2H++SO42—CaCl2====Ca2++2Cl—NH3·H2ONH4++OH—H2SH++HS—，HS—H++S2—实例绝大多数的盐（包括难溶性盐例如BaSO4）；碱性氧化物MgO强酸：H2SO4、HCl、HClO4等；强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。HCOOH、CH3COOH、C6H5OH、H2C2O4、HClO、H2CO3、HF、H2S、Al(OH)3、NH3·H2O、3.弱电解质的电离的书写表达形式3.弱电解质的电离的书写表达形式（1）电离方程式的书写：强电解质用，弱电解质用。（2）多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。（3）多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：________________________________________________________________________。①CH3COOH②NH3•H2O③H2S④H2CO3⑤H3PO4⑥Mg(OH)24.阅读科学视野，思考电离平衡与化学平衡有何联系？电离常数：叫做电离常数。根据实验3-2和弱酸的电离常数，判断推测醋酸、碳酸和硼酸三种弱酸的相对强弱有几种方法？多元弱酸的电离是分步进行的，试写出碳酸的分步电离的方程式，并写出电离常数的表达式。思考:多元弱碱Al(OH)3的电离是分步的吗？【预习检测】1．下列说法正确的是()A．电离平衡常数受溶液浓度的影响B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C．电离常数大的酸溶液中[H＋]一定比电离常数小的酸溶液中的[H＋]大D．H2CO3的电离常数表达式：K＝][H2CO3]2．下列电离方程式中，正确的是()A．H2S2H＋＋S2－B．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－3C．NaCl===Na＋＋Cl－D．CH3COOH===CH3COO－＋H＋合作探究探究活动一：弱电解质的电离平衡1．弱电解质在水溶液中的电离都是可逆过程。醋酸是一种常见的弱电解质，它的电离方程式是，在醋酸溶液中含有的溶质粒子有。2．图是醋酸溶于水时，电离过程中，醋酸分子电离成离子的速率、离子重新结合成醋酸分子的速率随时间的变化曲线。请回答下列问题：（1）va表示的速率；vb表示的速率。（2）在时间由t0到t1过程中，va的变化是，vb的变化是。（3）当时间达t1后，va与vb的关系是，此时醋酸达到状态。3．（1）分析醋酸电离过程中，溶液中各粒子浓度的变化，填写下表：粒子浓度[H＋][CH3COO－][CH3COOH]醋酸初溶于水达到电离平衡前达到电离平衡时（2）若将等体积、等浓度的CH3COONa溶液、盐酸混合，其过程中[H＋]变化是；[CH3COO－]变化是；[CH3COOH]变化是。4．分析下列...